钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反应为:NaTi2(PO4)3+2Na2NiFeⅡ(CN)6Na3Ti2(PO4)3+2NaNiFeⅢ(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。下列说法不正确的是( )
A. 放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应
B. 放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
C. 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
D. 充电过程中阳极反应式为:2NaNiFeⅢ(CN)6+2Na++2e-===2Na2NiFeⅡ(CN)6
高三化学选择题困难题
钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标II、III代表其价态)。下列说法不正确的是
A.放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应
B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
C.充电过程中阳极反应式为:2NaNiFeIII(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFeII (CN)6
D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为:NaTi2(PO4)3+2Na2NiFeII(CN)6Na3Ti2(PO4)3+2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标II、III代表其价态)。下列说法不正确的是
A.放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应
B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
C.充电过程中阳极反应式为:2NaNiFeIII(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFeII(CN)6
D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
高三化学单选题困难题查看答案及解析
钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反应为:NaTi2(PO4)3+2Na2NiFeⅡ(CN)6Na3Ti2(PO4)3+2NaNiFeⅢ(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。下列说法不正确的是( )
A. 放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应
B. 放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
C. 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
D. 充电过程中阳极反应式为:2NaNiFeⅢ(CN)6+2Na++2e-===2Na2NiFeⅡ(CN)6
高三化学选择题困难题查看答案及解析
最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池,其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点,下列说法错误的是
A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性
B.充电时,电极b接正极
C.d膜是质子交换膜
D.充放电时,a极有
高三化学单选题困难题查看答案及解析
锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图:
已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)在合成磷酸铁时,步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全,影响产量;如果pH>3.0,则可能存在的问题是________________。
(2)步骤Ⅱ中,洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。
(3)取3组FePO4·xH2O样品,经过高温充分煅烧测其结晶水含量,实验数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
固体失重质量分数 | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固体失重质量分数=×100%,则x=_______(精确至0.1)。
(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(6)H3PO4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K1的表达式为______,K1的数值最接近______(填字母)。
A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2
高三化学综合题困难题查看答案及解析
锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图:
已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)在合成磷酸铁时,步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全,影响产量;如果pH>3.0,则可能存在的问题是________________。
(2)步骤Ⅱ中,洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。
(3)取3组FePO4·xH2O样品,经过高温充分煅烧测其结晶水含量,实验数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
固体失重质量分数 | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固体失重质量分数=×100%,则x=_______(精确至0.1)。
(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(6)H3PO4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K1的表达式为______,K1的数值最接近______(填字母)。
A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2
【答案】 生成Fe(OH)3杂质,影响磷酸铁的纯度 NO、NH、H+(只要写出NO、NH即可) 2.1 使反应物混合均匀,增大反应速率,提高反应产率(答案合理即可) 24∶1 B
【解析】磷酸和硝酸铁溶液中加入氨水调节溶液pH值2-3目的是生成磷酸铁,过滤、洗涤、干燥得到FePO4·xH2O,加入葡萄糖和磷酸锂研磨、干燥在有氩气的装置中高温煅烧得到LiFePO4,(1)步骤I中pH的控制是关键.如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全,影响产量;如果pH>3.0,则可能存在的问题是:生成Fe(OH)3杂质,影响磷酸铁的纯度;(2)步骤II中,洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的NO3-、NH4+、H+;(3)图表中固体失重质量分数的平均值=(19.9%+20.1%+20.0%)/3=20.0%, ,x=2.1,;(4)步骤III中研磨的作用使反应物混合均匀,增大反应速率,提高反应产率(答案合理即可) ;(5)在步骤IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O,反应的化学方程式为:24FePO4+C6H12O6+12Li2CO3=24LiFePO4+18CO2+6H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为24:1;(6)H3PO4是三元酸,则PO42-第一步水解的离子方程式为:PO43-+H2O HPO42-+OH-,水解常数K1的表达式=c(OH-)c(HPO42-)/c(PO43-),图象中可知c(PO43-)=c(HPO42-)时,pH=12.4,则c(OH-)=10-14/10-12.4=10-1.6mol·L-1,故选B。
【题型】综合题
【结束】
11
黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题:
(1)基态Cu原子的价电子排布式为________
(2)从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)
(3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内,则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。分子中的大π键可用表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为_____。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中,沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。
④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_____键相结合。
(4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2SO3H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构 型为________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是____________
(5)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为____个。已知石墨的密度为ρg/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=______cm。
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太阳能光电池由于具有可靠性高、寿命长等特点,适于很多特殊环境和场合,现已得到广泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是
A.离子交换膜为质子交换膜,H+从右池移向左池
B.Cu电极上的电极反应为:CO2 + 8e− + 8H+CH4 + 2H2O
C.该装置系统中只存在两种能量转化
D.常温下,当装置中有1 mol CH4生成时,GaN电极有44.8 L O2生成(不考虑O2的溶解性)
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LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点,具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为:
正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+,下列说法中正确的是
A.充电时阳极反应为Li++e-=Li
B.充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
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我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似,而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
(1)基态Na原子的电子排布式为__,最高能层电子云轮廓图形状为___。
(2)Te与S同主族,与同周期,Te属于元素周期表中__区元素,其基态原子的价电子排布图(即轨道表示式)为___。
(3)碳酸丙烯酯的结构简式为,则其中π键和σ键的数目之比为___,碳原子的杂化轨道类型为____。
(4)C元素的最高价氧化物的电子式为___,CO32-的VSEPR模型名称是___,ClO4-的立体构型是__。
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是__,该配离子包含的作用力为___(填选项字母)。
A.极性键 B.金属键 C.氢键 D.配位键
(6)由原料制备负极材料的反应过程中,是否有电子转移___(填“是”或者“否”)。
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钠离子电池由于成本低、资源丰富,成为取代锂离子电池在大规模储能领域应用的理想选择。作为钠离子电池的正极材料之一,束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线电极材料成为关注焦点之一。其制备工艺流程如图:
(资料)
①石煤的主要成分为V2O3,含有Al2O3、CaO、Fe2O3等杂质。
②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。
(1)K3V2(PO4)3中V的化合价为___。
(2)焙烧时,向石煤中加生石灰,将V2O3转化为Ca(VO3)2。
①为了提高焙烧过程中氧化效率,下述工艺步骤方法合理的是___。
a.在回转窑进行富氧焙烧,助燃风气量为煤气量的0.5~2倍
b.焙烧过程中,在焙烧物料中加入辅助剂,增加物料疏松度和透气性
c.窑体进行分段控温
d.调控料层厚度为窑体的2/3高度
②焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。
(3)实验时将NH4VO3、KOH和H3PO4按物质的量分别为5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去离子水中,溶液颜色依次为白色浑浊、无色澄清透明和棕红色透明溶液。随后再加入H2C2O4·2H2O,搅拌至溶液变为黄绿色,草酸的量对K3V2(PO4)3形貌的影响如下:
①实验条件下束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线样品制备的最佳条件为___。
②亚硫酸钠是常用的还原剂,但实验中不能用亚硫酸钠代替草酸晶体,原因是___。
(4)加入的草酸晶体是过量的,其中只有的草酸为还原剂,将VO3-还原成VO2+,的草酸以C2O42-的形式存在,此过程中反应的离子方程式为___。
(5)“氩气中煅烧”时,氩气的作用是___。
(6)某工厂利用上述工艺流程,用10t石煤生产束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线0.8064t,若整个过程中钒的总回收率为80%,则石煤中钒元素的质量分数为___。
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