硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O)与硫酸反应可制备硼酸(H3BO3)，下列措施能增...

硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O)与硫酸反应可制备硼酸(H3BO3)，下列措施能增大该反应速率的是(　　)

A. 增加反应时间　　 B. 降低反应温度

C. 减小H2SO4浓度　　 D. 减小硼镁矿颗粒粒度

高二化学选择题简单题查看答案及解析

【加试题】硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H3BO3）是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为Mg2B2O5．H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：

请回答：

（1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在　　　　　　 仪器中焙烧（填实验仪器）。

（2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是　　　　　　　　　　　 ；从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是　　　　　 。

A．较高温度下快速蒸发

B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液

C．采用较稀的NH4H2BO3溶液

（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因　　　　　　　 ；硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用　　　　　 （填“冷水”或“热水”），你的理由是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时到达终点。已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为　　　　　　 ；

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【加试题】硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H3BO3）是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为Mg2B2O5．H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：

请回答：

（1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在　　　　　　 仪器中焙烧（填实验仪器）。

（2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是　　　　　　　　　　　 ；从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是　　　　　 。

A．较高温度下快速蒸发

B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液

C．采用较稀的NH4H2BO3溶液

（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因　　　　　　　 ；硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用　　　　　 （填“冷水”或“热水”），你的理由是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时到达终点。已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为　　　　　　 ；

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[化学——选修5物质结构与性质]

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为　　　　 ，该元素位于元素周期表中的第　　　　　　 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中　　　　　　　 更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为　　　　　　 。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含　　　　 个配位键，该分子　　　　　 （填“是”或“不是”）平面型分子。

（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：　　　　　 g·cm－3。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）铁元素位于元素周期表中的第　　　 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中　　 更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为　　　　　　　　 。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含　　　　 个配位键，该分子　　　　　　 （填“是”或“否”）平面型分子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：____g·cm－3。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）铁元素位于元素周期表中的第　　　　　 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中　　　　　　　　 更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为　　　　　　　　 。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含　　　　 个配位键，该分子　　　　　　 （填“是”或“否”）平面型分子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_________g·cm－3。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为_____________，该元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为_____________。

（3）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（　　 ）

A．分子中5个R﹣Cl键键能不都相同

B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．每个原子都达到8电子稳定结构

（4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示。1mol该分子中含__________个配位键，该分子________（填“是”或“否”）平面型分子。

（5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。

（6）二硫化碳属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。

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硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．

（1）基态铁原子的外围电子层排布为______________，该元素位于元素周期表中的第______________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中______________更稳定．

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为______________。

（3） 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(　 )

A．分子中5个R-Cl键键能不都相同

B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．每个原子都达到8电子稳定结构

（4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含______________个配位键，该分子______________(填“是”或“否”)平面型分子．

（5）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308. 8 K，主要原因是______________。

（6）二硫化碳属于_____________ (填“极性”或“非极性”)分子。

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轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：

下列叙述错误的是（　　 ）

A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.进入“吸收”工序中的气体为NH3

C.若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多

D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

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硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸的浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。

（3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

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