NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）A. 钢铁发生...

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）

A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－离子数之和为0.1NA

C. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

B.14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

D.标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为 NA个

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C.100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA

D.室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2气体，转移电子数为0.05NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA

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设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子

B．56gFe 与稀 HN03 完全反应时一定转移3NA个电子

C．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－Q kJ•mol-1 （Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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已知：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，下列说法正确的是（设n_A为阿伏加德罗常数的数值）

A．氯气是氧化剂，FeCl₃是还原剂

B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 n_A个Cl—Cl键 (相对原子质量：Fe-56)

C．1 L 0.1 mol•L^－1 FeCl₃溶液中含有0.1 n_A个Fe³⁺

D．常温常压下，22.4 L 的Cl₂和足量Fe反应转移3 n_A个电子

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设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  

A.中，生成标准状况转移电子数为

B.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为

C.足量的与一定量的浓盐酸反应得到，若向反应后的溶液中加入足量的，则生成AgCl的物质的量为2mol

D.标准状况下，和混合后，原子总数小于

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C. 100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA

D. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A. 标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

B. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为0.4NA

C. 5.6g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA

D. 一定条件下，28gN2与6gH2反应,转移的电子数小于6NA

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