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能使反应Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑发生的是 （ ）
A．用铜片作阴、阳极，电解CuCl2溶液
B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
C．用铜片作阴、阳极，电解H2SO4溶液
D．铜锌合金在潮湿的酸性空气中发生电化学腐蚀
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下列说法正确的是
A．原电池工作，阴离子移向正极
B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极
C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－ 4e－ =2H2O+O2↑
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl－)增大，Ksp增大
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下列说法正确的是 ( )。
A．原电池工作时，阴离子移向正极
B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极
C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl－)增大，Ksp增大
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下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）
出现环境
实验事实
A
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极
C
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
A.A B.B C.C D.D
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下列关于电化学的实验事实正确的是
出现环境
实验事实
A．
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B．
用惰性电极电解CuCl2溶液
在阳极有红色固体物质析出
C．
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D．
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
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下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是
电化学应用
相关解释或说法
A
以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极
阳极→正极C
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
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为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
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为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
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能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )
A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
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若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（ ）
（A）该装置一定为原电池 （B）该装置一定为电解池
（C）金属铜为电解池的阳极 （D）电解质溶液可能是硝酸溶液
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阳极→正极