在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO...

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

（1）O2的转化率为　　　　　　

（2）平衡时容器内气体总物质的量为　　　　　　 mol；

（3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为　　　　　　 ；（保留一位小数）

（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为　　　　　　 （用p1表示）（保留一位小数）

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（12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

(1)生成SO3 _________ mol；

(2)O₂的转化率为_____________；

(3)平衡时体系中SO₂的百分含量（体积分数）为 __________；

(4)降低温度，O₂的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(5)保持容器体积不变，加入He，则SO₂的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

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一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：

（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。

（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。

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在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。

（1）氧气的起始浓度为________。

（2）平衡时剩余SO₂________ mol；

（3）该条件下SO₂的最大转化率为________；

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为 ________；

（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为________。

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（5分）在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO₂和3molO₂,在一定温度压强下，发生如下反应 2SO₂（g） + O₂（g） 　　2SO₃（g）  经5分钟后达到平衡状态。若此时测得SO₃蒸气的物质的量浓度为8mol.L^-1，

（1）以O₂的物质的量浓度表示的该反应的速率。

（2） 平衡时SO₂的浓度。

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一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　 ）

A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

B.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJ

C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L•min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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