（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。
试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
（2）C、D中所用试剂分别是：C ；D 。
（3）B中出现的现象是 。
（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用 。
（5）若想制得标准状况下2．24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是 mol。
高一化学实验题困难题
（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。
试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
（2）C、D中所用试剂分别是：C ；D 。
（3）B中出现的现象是 。
（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用 。
（5）若想制得标准状况下2．24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是 mol。
高一化学实验题困难题
（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。
试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
（2）C、D中所用试剂分别是：C ；D 。
（3）B中出现的现象是 。
（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用 。
（5）若想制得标准状况下2．24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是 mol。
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实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO
，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是_________，装置D的作用_________。
（3）装置E中气体的颜色为_______，E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是________。
（4）F中是FeCl溶液，现象是________，发生反应的离子方程式为__________。
（5）G中是AgNO
溶液，现象是___________，有关化学反应的离子方程式为_________。
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，发生反应的化学方程式为_________。
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实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO
，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是________,
D中浓硫酸的作用是________.
（3）E中盛有的Cl的颜色是________，Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是
（4）F中是FeCl溶液，现象是
发生反应的化学方程式为
（5）G中是AgNO
溶液，现象是
有关化学反应的离子方程式为
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
发生反应的化学方程式为
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实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
________
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是________，D中浓硫酸的作用是________。
（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为________
（4）G中是AgNO溶液，现象是________
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是________。
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实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
_________________________________________________________
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是________________________________，D中浓硫酸的作用是___________________________________。
（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为___________________
（4）G中是AgNO溶液，现象是______________________________
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。
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（10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为 。
（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是 。（填名称）
（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 。
（4）E装置用来 ，写出E装置中发生化学反应的离子方程式 。
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（10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为 。
（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是 。（填名称）
（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 。
（4）E装置用来 ，写出E装置中发生化学反应的离子方程式 。
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工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注：装置D中布条为红色)
（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：__________________。
（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）饱和食盐水的作用是______________，浓硫酸的作用_____________，装置E的作用是_______________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________。
（5）配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需用托盘天平称量NaOH的质量是 。
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(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）实验时装置D中的现象是 。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需称量的NaOH的质量是 。
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