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2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1） (NH4)2SO4与NH3·H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因_________________________________。

（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有__________________________（任写两种）；

（3）“浸取”时加入的NH3 • H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式_______________________；

（4）适量S2－能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？_______________；

用计算说明原因：______________________________；

[已知：Ksp(ZnS)=1.6×l0-24 ，Ksp(CuS)=1.3×l0-36

（5）“沉锌”的离子方程式是________________________________________；

（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是___________________________。

高三化学简答题困难题

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2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1） (NH4)2SO4与NH3·H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因_________________________________。
（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有__________________________（任写两种）；
（3）“浸取”时加入的NH3 • H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式_______________________；
（4）适量S2－能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？_______________；
用计算说明原因：______________________________；
[已知：Ksp(ZnS)=1.6×l0-24 ，Ksp(CuS)=1.3×l0-36
（5）“沉锌”的离子方程式是________________________________________；
（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是___________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是()
A. 当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH4+) = 2c(SO42-)
B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热
C. “浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O
D. “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO3

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42)时，溶液呈　　　　　　　　（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是　　　　　　　　（任写两种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）适量S2能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：　　　　　　　　　　　　　。
[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×1024，Ksp(CuS)＝1.3×1036；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全。]
（5）“沉锌”的离子方程式为___________________。
（6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42)时，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是_____________（任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为____________________。
（4）“沉锌”的离子方程式为____________________________。
（5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是___________
（6）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10―7，　　 Ka2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为___________________________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

高三化学综合题困难题查看答案及解析
2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42)时，溶液呈______________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是_____________（任写两种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为________________________。
（4）适量S2能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：________________________。
[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×1024，Ksp(CuS)＝1.3×1036；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全。]
（5）“沉锌”的离子方程式为___________________。
（6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42　 -　 )时，溶液呈　　　　　　（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是　　　　　　　　（任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]
（5）“沉锌”的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是　　　　　　　　。

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2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时， c（NH4＋）　　 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是　　　　　　　　（任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（4）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。
[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×1024，Ksp（CuS）＝1.3×1036+；K﹥105化学反应完全]
（5）“沉锌”的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是　　　　　　　。

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2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
(1)用(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的过程中加入H2O2的目的是________。
(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为________。
(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_______。
(4)检验2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。

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2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
（1）用(NH4)2SO4与NH3·H2O物质的量之比为1∶2的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是　　　　　　　　。浸取过程加入H2O2的目的是　　　　　　　　　。
（2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为　　　　　　　　　　　　　。
（3）气体A的化学式是　　　　　　　　　　　。
（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是　　　　　　　　　。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是　　　　　　　　。（填字母）
a．Na2S b．K2S c．BaS

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2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
（1）用(NH4)2SO4与NH3·H2O物质的量之比为1∶2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是　　　　　　　　。浸取过程加入H2O2的目的是　　　　　　　　　。
（2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为　　　　　　　　　　　　　。
（3）气体A的化学式是　　　　　　　　　　　。
（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是　　　　　　　　　。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是　　　　　　　　。（填字母）
a．Na2S　　　　　　 b．K2S　　　　　 c．BaS

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