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Ⅰ、将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y。将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。则：
(1)单质Y的元素位于周期表中第__________周期，__________族；
(2)甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为__________；
(3)乙溶液可能是下列物质中的__________(填选项字母)。
A．H2O2 B．Na2SO4 C．氨水 D．FeCl2
Ⅱ、水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种水滑石M(仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol-)的组成和性质，设计并完成如下实验：
取26.65g水滑石M与含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3。
已知：(1)离子交换原理为：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl；
(2)气体甲常温常压下为无色无味液体．
回答下列问题：
(1)写出气体乙的结构式__________；
(2)固体1的成分是__________，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为__________，其能够阻燃的原因是__________；
(3)固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式__________，并设计实验确定气体产物的成分(假设Cl2已反应完全)：__________。
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向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，下列有关现象及原理解释不正确的是
A．该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂
B．该实验中会产生BaSO3白色沉淀
C．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性
D．由于反应产生H+,所以反应后溶液酸性增强
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将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是
A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3
C. 该实验表明FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强
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向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 （ ）
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
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将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是
A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强
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将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是
A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强
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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．白色沉淀为BaSO4 B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO2有漂白性 D．此实验中Fe3+表现出氧化性
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现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况)。下列判断错误的是（ ）
A.原溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1mol•L-1
C.原混合液中c(H+)=0.5mol•L-1
D.溶解的铁最多不超过3.92g
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下列有关说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A、向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体
B、室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C、CO32-离子的VSEPR模型为平面三角形
D、19.5gNa2O2投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5NA
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下列有关说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体
B．室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C．CO32-离子的VSEPR模型为平面三角形
D．19.5gNa2O2投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5NA