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研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H = -905.48 kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180.50 kJ·mol－1
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)
② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。
（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
① 阴极的电极反应式是 。
② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：
① 随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。
② 当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。
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研究发现，含pm2．5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = -905．48 kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180．50 kJ·mol－1
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)
② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。
（3）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
① 阴极的电极反应式是 。
② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。
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研究发现，含Pm2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳，请回答下列问题：
(1)脱硝。为消除NOx对环境的污染，利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
①NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为：______________________。
②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是___________，原因是___________。
(2)脱硫。下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。
①装置中发生反应的化学方程式为___________。
②阴极的电极反应式是___________。
③某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7，其原因用离子方程式表示为___________；常温下，在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填写“>”“=”或“<”)。
(3)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数
(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。请解释b比a纵坐标大的原因___________。
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大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol-1
CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1
CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。
(3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。
(4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。
(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。
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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5
的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
| 浓度/mol·L－1 | 未测定 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断试样的pH= 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)
2NO(g) △H
0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。
③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）= 2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据： 。
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（一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol．L | 4x10ˉ6 | 6x 10ˉ6 | 2x10ˉ5 | 4x10ˉ5 | 3x10ˉ5 | 2x10ˉ5 |
根据表中数据判断PM2．5为________， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241．8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________（填编号）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式______
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
| 浓度/mol·L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断试样的pH约为 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH =－483.6 kJ·mol－1
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH =－221.0 kJ·mol－1
则C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）ΔH＝____ ___ kJ·mol－1。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）2NO（g）△H0
ⅰ.若1L空气含0．8molN2和0． 2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝ 。
ⅱ.恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N2 、O2、NO的物质的量之比为1:1:2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ.若升高温度，则平衡___________（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率 （填“变大 ”或“变小”或“不变”）。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，则该设想能否实现 (填“能”或“不能”)？
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是
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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的pH=________．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2 （g）+
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ•mol-1
C （s）+O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是________．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=________．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：________．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．
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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol.L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的pH值________。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________；
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据________。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________。
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分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物PM2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1）某同学为检测样本中所含成分，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
①该实验能确认存在的阳离子是____________________________。
②该实验检测出样本中有NO3—，根据是(用化学方程式解释)________________ _______。
③根据该实验能否确定样本中含有SO
，__________(填“能”或“否”) ，若要确定SO，所需的实验药品可以是______________。
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝103 nm)的颗粒物。下列说法不正确的是________(填字母序号)。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5 μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM 2.5的污染
（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为______。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式__________。
4NO(g)+6H2O(g) △H = -905.48 kJ·mol－1
4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ/mol
(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。请解释b比a纵坐标大的原因___________。
的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
2NO(g) △H
0
H= -241．8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ•mol-1
H= -241.8KJ/mol
2NO(g) 
，__________(填“能”或“否”) ，若要确定SO