砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。I．已知：As(s)+H2(g...

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。

I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_______________。

II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 　 2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_________。

III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

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砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为 　　　　　　　　　　 　 ；

②砷酸的第一步电离方程式为　　　　　　 　　　　　　　 　 ；

③“一级沉砷”中FeSO4的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤沉淀X为　 　　　　　　　　 （填化学式）。

（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH3的电子式为　 　　　　　　　　　　 ；

②步骤2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量　　　　　　 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2−存在以下反应：As2S3(s)+3S2−(aq)2 (aq)；

　　　 ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_______________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______________________。

（3）沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10−6 g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH3的电子式为_______________。

（5）步骤2的离子方程式为___________________________。

（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10−5 g·kg−1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________________。

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砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。

（3）沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH3的电子式为_______________.

（5）步骤2的离子方程式为______________________________________________。

（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.

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砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

　　　 ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

(3)沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的　　 最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

(4)AsH3的电子式为_______________。

(5)步骤2的离子方程式为_________________。

(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

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砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

　　　 ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

(3)沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的　　 最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

(4)AsH3的电子式为_______________。

(5)步骤2的离子方程式为_________________。

(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

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砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

　　　 ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

(3)沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的　　 最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

(4)AsH3的电子式为_______________。

(5)步骤2的离子方程式为_________________。

(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

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饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；　　

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As　　　　　　　

c.第一电离能：S<P<As

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。

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饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________；

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。

a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4          b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。

（4）沉淀X为_________________(填化学式)。

（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。

（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________

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中南大学郑雅杰等3位老师提出“以含砷废水沉淀还原法制备As2O3”，有较高的实际应用价值。某工厂含砷废水含有H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3等，利用该废水提取As2O3的流程如图所示。

表：金属离子沉淀pH值表格(20℃)

(1)为了加快中和过程的速率，可以采取的措施有______________(写出一条合理的措施即可)。

(2)沉淀中的成分，除了Bi(OH)3沉淀外，还有_________。

(3)A可以循环利用，A的化学式为_________。在滤液1中，加入NaOH调节pH为8的目的是_______。

(4)Cu3(AsO3)2沉淀加入一定量的水调成浆料，通入SO2，该过程的化学反应方程式是__________。

(5)按照一定的液固比，将水加入Cu3(AsO3)2沉淀中，调成浆料。当反应温度为25℃，SO2流量为16L/h，液固比、时间对砷、铜浸出率的影响如图甲、乙所示。请选择最适宜的液固比、反应时间：______________、_______________。

(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_______(填化学式)。

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