（4分）请配平下列化学方程式：（1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO...

（4分）请配平下列化学方程式：

（1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O

（2） NH3+ O2---- NO + H2O

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请配平下列化学方程式：

（1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O___________　　

（2） NH3+ O2---- NO + H2O___________

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（1）配平：　　 Zn　 ＋　　　 HNO3（很稀） ==　 　　 Zn（NO3）2 ＋ 　　 NH4NO3 ＋　　 H2O

（2）写出实验室制取NH3的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） 　　　　　　　　　　　 ；

（4）在含Cu＋的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu＋在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：

3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。

（1）Fe3O4晶体的颜色为______________。

（2）Fe(NO3)2在水溶液中的电离方程式为________________________。

（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。

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请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）　　　　　 +　　　　　　 →　　　　　　 +　　　　　　 +　　　　　 +H2O（不需配平）

（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为　　　　　　　 。

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已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应：Fe ＋HNO3 —— Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O （未配平）

（1）该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________。

（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

□Fe ＋□HNO3 ==□Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O

（3）当反应中转移 1.5mol 电子，计算被还原的HNO3的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。（要求写出解答过程）

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以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3. 写出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。____________________ ，该反应中，氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，若产生标准状况下11.2L气体，转移电子数为____________。

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选作题

请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:

(1) 方程式为:

________ +  ________  →  ________ + ________ + ________ +________

________

(2) 反应物中发生氧化反应的物质是________,被还原的元素是________。

(3) 反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为________mol

(4) 配平后的系数填入下列相应的空格上

________   ________  ________  ________    ________  ________

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请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）

(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为____。

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下列离子方程式中，错误的是（   ）

A．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺ = 3Fe³⁺ +2H₂O +NO↑

C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba²⁺ +HCO₃^－+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

D．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸(HI,一元强酸)：Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O

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