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（4分）向84消毒液（含氯化钠和次氯酸钠）中加入足量浓盐酸，分步反应为 、 。
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将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
提示：Na2CO3与盐酸是分步进行的，第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。
（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 mL(标准状况)。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
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①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④ “84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用。以上说法正确的是
A. ①④ B. ③④ C. ②④ D. ②③
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世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和
我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(1)该反应中，氧化剂为____________，氧化产物为____________．
(2)若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________．
(3)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)____________．
①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．
（4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：HCl>____________
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Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为：
2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O
（1）该反应中，氧化剂为_______________ ，氧化产物为___________________ 。
（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________________ 。
（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）________________________ 。
① 还原性 ② 还原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性
Ⅱ.已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象 _________________________________________ ,反应的化学方程式是 _____________________________。
Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是 _______________________。
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Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为：
2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O
（1）该反应中，氧化剂为_______________ ，氧化产物为___________________ 。
（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________________ 。
（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）________________________ 。
① 还原性 ② 还原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性
Ⅱ.已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象 _________________________________________ ,反应的化学方程式是 __________________________________________________________。
Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是 _______________________。
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下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 （ ）
A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合 B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液
C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸 D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的进行，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①氢氧化钠固体 ②水 ③氯化钠固体 ④醋酸钠固体⑤硫酸铜溶液
A. ①② B. ②③⑤ C. ②④ D. ②④⑤
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某学生做了如下4个实验：
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；
②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；
③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；
④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。
在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是( )
A.①－(d) B.②－(b) C.③－(c) D.④－(a)
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某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Ba2+、Cu2+ B．Ag+、Ba2+、Fe3+
C．Ag+、Ba2+、Mg2+ D．K+、Ca2+、Fe2+
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我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同