硼.碳.氮.硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
(1)硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为 。
(2)甲烷是最简单的有机物,实验室可通讨下列反应制取:,反应涉及到的物质中,X属于________ 晶体(填 晶体类型),MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是 。
(3)甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化,由此可判断非金属性Si比 H (填“强”.“弱”或“无法比较”)
(4)石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是 。
高三化学填空题中等难度题
硼.碳.氮.硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
(1)硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为 。
(2)甲烷是最简单的有机物,实验室可通讨下列反应制取:,反应涉及到的物质中,X属于________ 晶体(填 晶体类型),MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是 。
(3)甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化,由此可判断非金属性Si比 H (填“强”.“弱”或“无法比较”)
(4)石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是 。
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(18分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:
(1)N的电子式为________;M分子中含有________(填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式________
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式________
反应后水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是________(用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质。则其负极反应为________;一段时间后,溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为________;该温度下的平衡常数为K=________。
从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是________(选填序号字母)。
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质
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某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍,则有关说法正确的是
A.该元素在自然界中仅以化合态存在
B.植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用
C.其单质不能与任何酸发生化学反应
D.其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧,可以灭火
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碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题
(1)碳原子核外有__种不同运动状态的电子,第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为__,碳族元素外围电子排布的通式为__。
(2)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示,图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为__,组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__。
(3)青蒿素分子中,氧元素的成键方式有___;从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___。
a.乙醇 b.乙醚 c.水
(4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料,用来制备灵敏度高的气敏传感器,SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3,Na2SnO3中阴离子空间构型为__。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3,相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料,CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构,其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则X处于__位置。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为__。
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[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题:
(1)基态砷原子的电子排布式为 。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为 键,与CN一互为等电子体的化合物分子式为 。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有(PAN)等二次污染物。
N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为 ,1 mol PAN中含σ键数目为 。
测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法,一射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则= (填数字)。已知Kr晶体的密度为g/cm3 ,摩尔质量为Mg/ mol,阿伏伽德罗常数用NA表示,列式表示Kr晶胞参数a= nm
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[化学——物质结构与性质
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题:
(1)基态砷原子的电子排布式为 ;
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为_________键,与CN互为等电子体的化合物分子式为 ;
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有0
NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。
①N2O结构式可表示为N = N = O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为 ;
1 mol PAN含σ键数目为 ;
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则= (填数字)。已知Kr晶体的密度为pg/cm3,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数用Na表示,列式表示Kr晶胞参数a= nm。
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氮是生命物质的重要组成元素之一,氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛。
(1)氮原子核外电子排布式为_________,其最外层电子共有_____种不同的伸展方向。
(2)N2分子是一种极具理论研究价值的分子,它的空间结构如图,是一种正四面体结构(),则N4是一种_____________分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2:2NO+2CO 2CO2 + N2+Q ( Q>0),该反应平衡常数K的表达式为___________;温度升高,K值________(选填“增 大”、“减小”、“不变”);若上述反应在密闭容器中发生,达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_____________________。
(4)铁盐可用作氮肥,实验室检验铵盐中的 NH4+时,可取少量铵盐样品于试管中,加入强碱浓溶液,加热,若产生的气体能使___________________,说明有NH4+。
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
碳族元素C、Si、Ge的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题。
(1)Ge原子核外电子排布式为________________________。
(2)C元素的三种单质的晶体结构如图。
①金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为______;石墨晶体中碳原子的杂化类型为__________。
②石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体,每个碳原子提供一个p轨道上的电子形成大π键,π电子可以自由移动。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_______.
A.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
B.石墨烯是一种强度很高的材料
C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物
D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应
(3)碳元素的电负性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之间化学键的成键方式为_________________。
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4。
①其中Ni与CO之间的键型为_______。Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于________晶体。
②与配体CO互为等电子体的阴离子有________(任写一种)。NH3也可作为很多配合物的配体。其中N原子的杂化类型为_____________。若配离子[Ni(NH3)6]2-为正八面体结构,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有____________种。
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【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
(1)砷原子外围电子排布式为________。
(2)熔沸点:NH3________PH3(>、<、=)原因是________
(3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为________,NCl3分子中中心原子的杂化方式为。
(4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为________,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为________。
(5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有________,配位体为________。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键[ E.范德华力
(6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3)n]+中n的值为________。
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