高铁酸钾(
K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是( )
A．高铁酸钾的还原产
物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
高三化学选择题困难题
高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是( )
A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
高三化学选择题困难题查看答案及解析
高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
A. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B. 工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C. 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D. 高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
高三化学单选题困难题查看答案及解析
高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．高铁酸钾能除去
水中溶解的H2S等
高三化学选择题困难题查看答案及解析
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( )
A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中FeO42－是氧化产物
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
高三化学选择题简单题查看答案及解析
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ = 2FeO42－ +3Cl－+5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法中FeO42—是氧化产物
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法中FeO42—是氧化产物
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法中FeO42—是氧化产物
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
高三化学选择题困难题查看答案及解析
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2→ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
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