叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知: 物质 CH3OH N...

叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:

（1）制备NaN3:

30℃时，水合肼(N2H4•H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

①装置中的多孔球泡的作用是______。

②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。

③“操作X”的名称为________________。

（2） 测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________

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叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:

（1）制备NaN3:

30℃时，水合肼(N2H4•H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

①装置中的多孔球泡的作用是______。

②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。

③“操作X”的名称为________________。

（2） 测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________

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肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5℃。广泛应用于医药等领域。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO3·10H2O，其工艺流程如下：

完成下列填空：

制肼过程的反应为：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH → N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。

(1)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是______________________。

(2)写出I吸收时发生反应的离子方程式__________________________。为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：____。

(3)已知氯酸钠有一定的氧化性。而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成。原因是______、____________。

(4)上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有杂质。若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是________________________。

(5)Na2CO3·10H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量___________________。

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。是一种三角锥型分子，键角，沸点；可在铜的催化作用下由和过量反应得到：

上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 填序号。

离子键共价键配位键金属键

与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。

的沸点比的沸点低得多的主要原因是 ______ 。

理论上HF、和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ 。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位： ，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。

②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。

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氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

已知：①；

②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：

(1)碱溶的目的是________________。

(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。

(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。

①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。

A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水

B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质

C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质

D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝

②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。

(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。

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叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

已知：①NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

②NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

实验步骤：

①打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；

②再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；

③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后按图通入N2O；

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。

回答下列问题：

（1）装置C中盛放的药品为______；装置B的主要作用是_____________。

（2）步骤①先加热通氨气的目的是__________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________________。

（3）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_________。

（4）生成NaN3的化学方程式为________________。

（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_________。

（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是_____________________。

（7）消防时，常用1mol·L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。

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（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：

I．N₂H₄(联氨) + HNO₂  → HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；

II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O

⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为________，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为________。

⑵ 联氨的电子式为________。

⑶ 上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）

①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________

② B点时溶液中c (HN₃) ＝ ________

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选修《物质结构》

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：________。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是________。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是________，配位数为________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是________和________。

②T元素最可能是________区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

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肼是一种无色、易溶于水的液体，沸点为。具有强还原性，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。广泛应用于医药等领域。实验室中用尿素法生产肼，并用吸收制备硫酸肼的装置如下：

已知：①硫酸肼又称为“硫酸联氨”，是一种白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂，是一种类似于的盐类，有还原性。

②密度：硫酸肼二氯乙烷稀硫酸。

回答下列问题：

（1）盛装尿素溶液的装置名称为__________________。

（2）反应前应先通入一段时间的氮气，其目的为________________________________。

（3）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为__________________________________。

（4）反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，会导致硫酸肼的产率偏低，其原因是_________。

（5）装置B中二氯乙烷的作用为_______________，使用冰水浴的作用为______________。

（6）装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列哪种洗涤剂____________填字母。

A.冷水                 热水                无水乙醇           饱和食盐水

（7）硫酸肼还原制银的方法既实现了废旧电池中Ag的回收利用，又不会对环境产生污染。理论上，硫酸肼可制得 ___________。

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：________。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是________。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_   ___其中心离子是________，配位数为________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是________和。

②T元素最可能是________区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

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