下列示意图与对应的反应情况正确的是
A、含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2
B、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
C、 n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D、n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐
高二化学选择题简单题
下列示意图与对应的反应情况正确的是
A、含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2
B、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
C、 n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D、n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐
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下列示意图与对应的反应情况符合的是
A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
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下列示意图与对应的反应情况符合的是
A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D. 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
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向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是()
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)] |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-) |
D | 0.03 | c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(CO32-) |
A. A B. B C. C D. D
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向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)] |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(CO32-) |
A. A B. B C. C D. D
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下列说法正确的是
A. SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质
C. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2,故可用作水的消毒剂和净化剂
D. 将草木灰和硫铵混合使用,相当于施用了氮和钾的复合肥料,提高了肥料利用率
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下列离子方程式正确的是 ( )
A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4+ +Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
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下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4+ +Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3- + 6H+ = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
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向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L-1的稀盐酸。下列说法不正确的是( )
A. 当a=1时,发生的离子反应为:OH-+H+=H2O
B. 当a=2时,发生的离子反应为:OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O
C. 当1<a<2,反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为:(a×10-2﹣0.01):(0.02﹣a×10-2)
D. 当a≥3时,发生的离子反应:3H++OHˉ+CO32-=2H2O+CO2↑
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下列说法正确的是
A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中,还是一次性快速注入盐酸中,都不影响中和热测定
B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1
C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量,故S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1,冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键
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