1-36号A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增,B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,D原子的价电子排布为ns2np2n+2,E原子第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息,同答下列问题:
(1)BA4D和BA2D,沸点较高的是________(填相关物质的结构简式)
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L-1,则在该化合物分子空间构型_________,在该化合物分子中含有σ键和π键个数比__________。
(3)写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应,C被还原到最低价,该反应的化学方程式________________________
(4)B的单质是一种层状结构,元素B和E的形成一种合金,E的原子位于B的层间,其投影位于层面六圆环的中央,“△”表示E的原子位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞,该合金的化学式为_______________________。
高二化学综合题中等难度题
1-36号A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增,B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,D原子的价电子排布为ns2np2n+2,E原子第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息,同答下列问题:
(1)BA4D和BA2D,沸点较高的是________(填相关物质的结构简式)
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L-1,则在该化合物分子空间构型_________,在该化合物分子中含有σ键和π键个数比__________。
(3)写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应,C被还原到最低价,该反应的化学方程式________________________
(4)B的单质是一种层状结构,元素B和E的形成一种合金,E的原子位于B的层间,其投影位于层面六圆环的中央,“△”表示E的原子位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞,该合金的化学式为_______________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
1-36号A、B、C、D、E 、F六种元素,其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增,B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,D原子的价电子排布为ns2np2n+2, E原子第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息,同答下列问题:
(1)BA4D和BA2D,沸点较高的是 (填相关物质的结构简式)
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L-1,则在该化合物分子空间构型 ,在该化合物分子中含有σ键和π键个数比 。
(3)写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应,C被还原到最低价,该反应的化学方程式 。
(4)下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系 (填标号)。
(5)B的单质是一种层状结构,元素B和E的形成一种合金,E的原子位于B的层间,其投影位于层面六圆环的中央,“△”表示E的原子位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞,该合金的化学式为________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素W能形成多种配合物,如:W(CO)5等。
①基态W3+的M层电子排布式为 。
②W(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型),该晶体中W的化合价为 。
(5)下列有关的说法正确的是 。
A.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
B.电负性顺序:X<Y<Z<Q
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧,故其为中强酸
(6)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)
高二化学填空题极难题查看答案及解析
原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍.回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________,B2A4分子中σ键和π键个数比为________
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是________
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是________
(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等.
①基态E原子的价电子排布式为________.
②E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于________(填晶体类型),该晶体中E的化合价为________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ,B2A4分子中σ键和π键个数比为 。
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等。
①基态E原子的价电子排布图为 。
②E(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于 (填晶体类型),该晶体中E的化合价为 。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是______g·mL-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ,B2A4分子中σ键和π键个数比为 。
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等。
①基态E原子的价电子排布图为 。
②E(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于 (填晶体类型),该晶体中E的化合价为 。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是______g·mL-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E为前36号元素,它们的核电荷数依次递增,已知:A是原子半径最小的元素;B原子核外有两个未成对电子,且B是形成化合物种类最多的元素;B、C、D处于同周期,C的第一电离能大于前后相邻元素;D的电负性较大,仅次于氟元素;E是前四周期中未成对电子数最多的元素.
请回答下列问题:
(1)E元素原子的外围电子排布式为 ,C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是 ;
(2)实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大,分析可能的原因是 .
(3)A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为 ,该分子中含有的σ键和π键的数目之比为 .
(4)+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3,若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀,则b= .
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(15分)已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36,它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子,E和D同主族;F原子的基态电子排布中有4个未成对电子;G与F在周期表中同族,且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空:
(1) B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(2)F2+离子的价层电子排布图是 ,
(3)B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ,E元素的氢化物的VSEPR模型为 。
(4)A和C形成的二元共价化合物中,分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物_____(填化学式);其中心原子C的杂化方式为 。
(5)化合物BD2、C2D和阴离子EBC-互为等电子体,它们结构相似,EBC-的电子式为 。F常作为配合物的中心离子,1mol F(BC)63-中含有σ键的数目为_______;
(6)GD的晶体结构与氯化钠相同,在晶胞中G离子的配位数是_______;已知晶胞的边长为a nm,晶体的摩尔质量为b g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为_________g·cm-3。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F 6种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于36。其中C、E、F是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。请回答下列问题:
(1)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_______________。
(2)元素B与D的电负性的大小关系是__________,C与E的第一电离能的大小关系是_______。(填>、<、=,用元素符号表示)
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_______________________。
(4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________。
(5)F在元素周期表中的位置是___________区,其基态原子的电子排布式为____________________。
(6)均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应,写出该反应的离子方程式为________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F 6种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于36。其中C、E、F是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示) 。
(2)元素B与D的电负性的大小关系是 ,C与E的第一电离能的大小关系是 。(填>、<、=,用元素符号表示)
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 。
(4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
(5)F在元素周期表中的位置是 区,其基态原子的电子排布式为 。
(6)均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应,写出该反应的离子方程式为 。
高二化学推断题困难题查看答案及解析