下表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W...

右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是(　　 )

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物沸点高

D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

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下表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

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（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)

（2）e元素原子结构示意图为_______________。d元素原子核外电子排布式为_______________。

（3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。

（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______   _________________________；___________________________________。

（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为______________________________________________。

（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。

（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X₃Y₂）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：_______。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）在短周期的所有元素中________的原子半径与________的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。

（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是________（填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是________（填写氢化物化学式）。

（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是________（用化学方程式表示）

（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性________。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为____________。

（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是__________。

A．酸性：H2SO4>H3PO4　　　　　　　　　　　 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2

C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3　　　　　　 D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅

（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式__________。比较E、F两种简单离子的半径大小：E－______（填大于或小于）F+

（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为_______。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式___________。

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下图为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________。

（2）写出B的最高价氧化物的电子式________。

（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为________；

K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为

一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为________。

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