下表为元素周期表的短周期部分。请填空。 A D E G J L （1）写出A原子的最外层电...

下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

（1）写出 A 原子的最外层电子的轨道表示式___________，G、J、L 三种元素形成的简单离子中， 离子半径最小的是___________，D 元素的气态氢化物的电子式为___________；

（2）A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为 103℃，易溶于 非极性溶液，据此可判断 Fe(AO)5 晶体属于______________（填晶体类型）；

（3）将　 G　　 元素的最高价氧化物对应的水化物溶解在稀硫酸中，写出反应的离子方程式___________；当足量的铁和 2mol 单质 L 发生反应时，电子转移了___________mol；

（4）J 与 L 分别与氢元素形成的气态氢化物的稳定性关系为：___________>___________（填化学式）。

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下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

（1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式________，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；

（2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)₅晶体属于________（填晶体类型）；

（3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；

（4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

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砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。

完成下列填空：

（1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。

（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。

（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。

（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。

（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

①写出该反应平衡常数的表达式K=___。

②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。

A.溶液的pH不再变化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

D.c(I-)=2ymol·L-1

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

完成下列填空：

（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____________；氮原子最外层电子有________种不同的能量，有_______种不同运动状态。

（2）NH3可以作制冷剂，是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）_______c（NH3•H2O）（填“<，>”或“=”）

（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：________________

研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

（4）写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________（填编号）

A. 增压　　　　　　　　 B. 增加NH3的浓度　　　　　 C. 降温　　　　　　　　 D. 及时移走产物

（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填编号）

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. 容器内气体总压强不再变化　　　　　　　　　　 D. 容器内气体密度不再变化

（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为： =_____________

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　 (用元素符号表示)。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有　　　　　 。

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：

①该化合物的晶体类型为　　　　　 。

②该化合物的晶体中存在的作用力有　　　　　 。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．范德华力

E．氢键

F．配位键

③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为　　　　　 。

(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：

（1）写出元素名称：A________，B________，C________，D________。

（2）D的简单离子是________。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是________。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是________。

（5）写出A、B的电离能顺序________。

（6）写出C基态原子的电子排布式________。

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下表为元素周期表的一部分。

完成下列填空：

（1）氮原子的电子排布式为__，Z元素在元素周期表中的位置为__。

（2）上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）__，该原子的核外最外层电子占有__个轨道。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。

A.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多

C. Y的气态氢化物比硫的气态氢化物熔沸点高

（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7 kJ，已知该化合物的溶、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__。

（5）简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因。___。

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“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式________。

（2）G原子的最外层电子占有________种能量不同的轨道。

（3）F形成的气态氢化物的电子式________。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是（写化学式）。

（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（   ）。

a.都为非极性分子        b.都为极性分子      c.无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A，B________。

（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的

能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

原子的第一电离能大小变化如右图所示：

同一周期元素的气态原子的第一电离能

与原子半径的关系________。

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元素符 号	元素原子结构
X	原子结构示意图为
Y	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

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[物质结构与性质，13分]

（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式　　　　 。

（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是　　　　 （填化学式）。

（3）三氟化硼分子的空间构型是　　　　　　 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为　　　　　 。

②这种多聚磷酸钠的化学式为　　　　　　　 。

（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。

　　　　　　　 。

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