Cl2与水作用的方程式：________。氯水是________色，说明氯水中含有的粒子：...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

Cl₂与水作用的方程式：________。氯水是________色，说明氯水中含有的粒子：________ 。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。

（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)　　 ΔH1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　　 ΔH2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　　 ΔH3

则ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=____________。

（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）

则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol-1

（3）T℃时，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n=__________；k=___________（注明单位）。

（4）在2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

①由图可知T1、T2温度的速率υ1______υ2温度T1______T2。（填＞、＜或＝）

②温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a．气体体积保持不变　　　　 b．容器压强保持不变　　　　 c．气体颜色保持不变　　　　 d．υ(ClNO)=υ(NO)　　　　　 e．NO与ClNO的物质的量比值保持不变

③反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是______，反应的离子方程式为______；

(2)向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是______，反应的离子方程式为______；

(3)向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是______，然后又褪色，起作用的粒子是______。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

下列关于氯气及氯水的说法不正确的是

A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在

B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol

D．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

(14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的正确装置是　　　　　　　　 （填字母）。

将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有　　　　　　　　　　　　 。

（2）氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：

a．Cl2+2I－＝2Cl－+I2

b．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+

c．5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+

其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。

请回答下列问题：

①当n(Cl2)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其

物质的量　　　　　　　　　　　　　 （写出计算过程，否则不得分）。

②当溶液中n(Cl－)：n(IO3－)＝8:1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为　　　　　　 L（写出计算过程，否则不得分）。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是(　　 )

A.能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2

B.溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2

C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－

D.加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

久置的氯水中各种粒子：①Cl2　②H2O　 ③Cl﹣ ④HClO　 ⑤H+ 减少的是（　 　）

A. ①④　　 B. ②④　　 C. ①②④　　 D. ①②③

高一化学单选题困难题查看答案及解析