（14分）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知：① C...

甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH₄ (g) ＋ H₂O (g)= CO (g)＋3H₂ (g)       △H₁=+206.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）＋O₂（g）=CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^－1

③ CH­­₄ (g) ＋ 2H₂O (g) =CO­₂ (g) ＋4H₂ (g)      △H₃=+165.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为________。

（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是。

（3）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是________。

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 ；

② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为________ ；

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（14分）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH₄ (g) ＋ H₂O (g) ＝ CO (g)＋3H₂ (g)       △H₁＝+206.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）＋O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH­­₄ (g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO­₂ (g) ＋4H₂ (g)      △H₃＝+165.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为________________________。

（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________________________（填序号），其原因是________________________。

（3）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是________________________。

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________________________ ；

② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为________________________ ；

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________________________。

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（14分）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH₄ (g) ＋ H₂O (g) ＝ CO (g)＋3H₂ (g)       △H₁＝+206.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）＋1/2O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH­­₄ (g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO­₂ (g) ＋4H₂ (g)      △H₃＝+165.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为________________________。

（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________________________（填序号），其原因是________________________。

（3）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________________________ ；

② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为________________________ ；

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________________________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（14分）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH₄ (g) ＋ H₂O (g) ＝ CO (g)＋3H₂ (g)       △H₁＝+206.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）＋O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH­­₄ (g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO­₂ (g) ＋4H₂ (g)      △H₃＝+165.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为________________________。

（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________________________（填序号），其原因是________________________。

（3）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是________________________。

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________________________ ；

② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为________________________ ；

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________________________。

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海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H₂），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂ (g)     △H₁＝+206.2kJ·mol^-1

② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)     △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH_­­4 (g)＋2H₂O (g)＝CO­₂ (g)＋4H₂ (g)   △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1

（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为________。

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是________。

（3）水煤气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： [Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO    △H＜0

[Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是________。

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________。

② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为________。

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

已知：

① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)　　　 △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)　　　　　 △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)　　 △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO　　 △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是　　　　　　　　　 。

（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)　　 △H1＝+206．2kJ·mol-1

② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)　　 △H2=－35．4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)　　 △H3＝+165．0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）从原料、能源利用的角度，分析作为合成甲醇更适宜的是反应　　　 　　 　　　 。（填序号）

（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33．6L时，负极电极反应为　　 　　　　 　 。

②33．6L<V≤67．2L时，电池总反应方程式为　　　　 　　　　 　 。

③V=44．8L时，溶液中离子浓度大小关系为　　　 　　　　　　 　 。

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46．1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

下列叙述正确的是　　　 　　　 　 （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73．76kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②

e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2

（5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是　　　　 　　　 　　 。

②M点对应的H2转化率是　　　 　　　 　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　　 ΔH1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)　　　 ΔH2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)　　　 ΔH3=+165.0kJ·mol-1

（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__。

（2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应__(填序号)。

（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L时，负极电极反应式为__。

②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为__。

③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为__。

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下表：

①容器Ⅰ中，0～t1时间的平均反应速率v(H2)=__。

②下列叙述正确的是__(填字母)。

a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b.容器Ⅱ中反应达到平衡状态时，Q>73.76

c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d.平衡时，容器中N2的转化率：Ⅰ<Ⅱ

e.两容器达到平衡时所用时间：t1>t2

（5）如图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是__。

②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是__。

③M点对应的H2转化率是__。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

① CH4(g）＋H2O (g）＝CO (g）＋3H2(g）　　 △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g）＋1/2O2(g）＝CO(g）＋2H2(g）　　 △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g）＋2H2O (g）＝CO2 (g）＋4H2(g）　 △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g）与CO2 (g）反应生成CO(g）和H2(g）的热化学方程式为　　　　 　　 　　 。

（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应 　　 　　　 。（填序号）

（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为　　　　　　　 。

②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为　　　　　　　 。

③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为　　　　 　　 　 。

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2）=　　　　　　　　 。

②下列叙述正确的是　　 　　 　　 （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②

e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2

（5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是　　　 　　 　　 。

②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是　　　　 　　　 　　 。

③M点对应的H2转化率是　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)　 △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)　 △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为　　　　 　　　 　　　 。

②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为　　　　 　　　　 　　 。

（3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=　　　　　 　　　 　　　 。

②下列叙述正确的是　　 　　 　　 (填字母序号)。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②

e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2

（4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是　　 　　 　　　 。

②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是　　　　　　 。

③M点对应的H2转化率是　　　　　 。

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