常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐...

常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

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常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

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常温下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变

B. 根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3

C. B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

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常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

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常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示

回答下列问题：

(1)由图分析可得，在同一溶液中， 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。

(2)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。

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常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. 当pH=7时，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

C. 已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.0×10-4，当溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1时，溶液的pH=10

D. Kh不受温度的影响，升高温度，溶液中各种离子浓度不变

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常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

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常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.当盐酸加入10 mL时，溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)

B.当盐酸加入20 mL时，溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

C.当盐酸加入20 mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NA

D.当盐酸加入40 mL时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2–)+c(Cl-)

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常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A.常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)

D.d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b点代表溶液呈中性

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