碳及其化合物在工农业上有重要作用。
(1)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,水煤气的主要成分为_________
(用化学式表示);
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO。若在750℃时,测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3,则反应的化学方程式为____________;
(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如右图所示。
①若“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy的化学式为____________;
②“热分解系统”中每分解1mol FexOy,转移电子的物质的量为____________。
(4)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。
已知:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=−130.8 kJ·mol-1
①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________(填标号)。
a.逆反应速率先增大后减小 b.反应物的体积百分含量减小
c.H2的转化率增大 d.容器中的n(CO2)/n(H2)值变小
②某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。
T1温度下,将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,5min后该反应达到平衡,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=______________;
KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____________。
(5)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在该溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3-;反应NH4++HCO3‑+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。
(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)
高三化学简答题困难题
碳及其化合物在工农业上有重要作用。
(1)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,水煤气的主要成分为_________
(用化学式表示);
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO。若在750℃时,测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3,则反应的化学方程式为____________;
(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如右图所示。
①若“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy的化学式为____________;
②“热分解系统”中每分解1mol FexOy,转移电子的物质的量为____________。
(4)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。
已知:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=−130.8 kJ·mol-1
①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________(填标号)。
a.逆反应速率先增大后减小 b.反应物的体积百分含量减小
c.H2的转化率增大 d.容器中的n(CO2)/n(H2)值变小
②某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。
T1温度下,将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,5min后该反应达到平衡,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=______________;
KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____________。
(5)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在该溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3-;反应NH4++HCO3‑+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。
(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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(8分)水蒸气通过的灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是 CO 和 H2,还有 CO2和水蒸气等.现利用下图中提供实验装置,证明上述混合气体中有CO 和 H2.(A中加热装置在图中略去)回答下列问题:
(1)C装置的用途是________
(2)仪器 E 中需加入的试剂是________
(3)仪器 F 中需加入的试剂是:________,其目的是 ________
(4)能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
(5)有人认为该实验装置存在一个缺陷,你认为这个缺陷是 ________
高三化学填空题简单题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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(共10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)、制水煤气的主要化学反应方程式为: 。
(2)、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为: 。
(3)、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
总反应:3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q,其中Q kJ;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
(填字母代号)。
a.低温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度
(4)、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡,测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比较此时正、逆反应速率数值(单位相同)的大小:(甲醇) (水)(填“>”、“<”或“=”)。
反应开始时(CH3OH)________ ;
该时间内的平均反应速率(CH3OH) ;
该温度下反应的平衡常数值为 。(精确到0.01)
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科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131. 6kJ热量,该反应的热化学方程式是_________ 。
(2)工业上可用焦炭冶炼金属,若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是_________。
(3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应,下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________(选填编号.)。
A.V正(H2O)=V正(H2)
B.容器中温度不再发生改变
C.消耗nmolH2 同时消耗nmolCO
D.容器中气体的总物质的量不随时间改变
(4)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数的数值为_________。在第5分钟时将体系的温发升高到T2,若在第8分钟时达到新的平衡,请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线(只要求定性表示)。
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按要求完成下列各小题。
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:
它所对应的化学方程式为:。
(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2 _______P1
(3)以CH4、O2为原料可设计成燃料电池:
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,假设放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为:
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ,则燃料电池的负极反应式为:
________。
Ⅱ、(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb=。
(2)在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
水蒸气跟灼热的焦炭反应,生成A和P的混合气体,它是合成多种有机物的原料气,如图所示的是合成物质的路线。其中D、G互为同分异构体,G、F是相邻的同系物,B、T属同类有机物,T分子中碳原子数是B的2倍,等摩尔T、B跟足量的金属钠反应,T产生的氢气是B的2倍,S能跟新制的氢氧化铜反应,1mol S能产生1mol氧化亚铜。
写出:(1)化学式A________、P________。
(2)结构简式B________、D________、S________。
(3)反应类型:X________、Y________。
(4)化学反应方程式:________。T与过量的G在浓H2SO4存在和加热条件下反应:________。
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(7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 | c(H2O)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | V正、V逆比较 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | ? | V正=V逆 |
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为________;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将________(填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为________。
(3)己知:C (s) + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ·mo1-1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1
那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =________kJ·mo1-1
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容器编号 | c(H2O)/mol•L-1 | c(CO)/mol•L-1 | c(H2)/mol•L-1 | V正、V逆比较 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | ? | V正=V逆 |
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