某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：（1）除去Fe2+和Fe...

某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4·5H2O，请根据以下流程回答问题：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

①试剂X的化学式为　 　　　　　　　　 ，加入试剂Y调节溶液pH的范围是　 　　　　　 　　　　 ；

②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和 　　 　　 　　　 　　 ；操作b的名称为　　 　　　　　 　　 ；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20．00mL，用浓度为0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是　　 　　　 　　 (填字母序号，夹持部分已略去)

达到终点时用去酸性KMnO4溶液12．00mL，请计算c(Fe2+)=　　　　 　　　　 　　　 。

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粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3

C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D．调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀

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粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

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实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g　 CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g　 CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g　 CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g　 CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：

，②→CuSO4·5H2O晶体

下列分析中正确的是

A. 用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B. 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气

C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D. 步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

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实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：

，②→CuSO4·5H2O晶体

下列分析中正确的是

A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气

C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

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为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为。

（2）溶液A中所含溶质的化学式为________。

（3）步骤②发生反应的离子方程式为________。

（4）沉淀II的化学式为________。

（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________。（列出计算式）

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