已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。
(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:
①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水________(填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入_______________________________________________________。
(2)有关H2A的钠盐的热化学方程式如下:
①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221.0 kJ·mol-1
则反应③Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH3=________ kJ·mol-1。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳,同时还要通入空气,目的有两个,其一是利用碳与氧气反应放出的热,维持反应③所需温度;其二是________________________________________。
(3)若H2A为硫酸:t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=________。
高三化学填空题困难题
已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。
(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:
①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水________(填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入_______________________________________________________。
(2)有关H2A的钠盐的热化学方程式如下:
①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221.0 kJ·mol-1
则反应③Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH3=________ kJ·mol-1。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳,同时还要通入空气,目的有两个,其一是利用碳与氧气反应放出的热,维持反应③所需温度;其二是________________________________________。
(3)若H2A为硫酸:t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物
B.原溶液可能存在Fe3+
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。
(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:
①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: 。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水 (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入 。
(2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW= 。
Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 ,具体数值= ,当升高温度时,Kh将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
常温时,在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是
A.Na+、SiO32-、NO3-、CO32- B.K+、Cl-、MnO4-、SO42-
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- D.Na+、SO42-、NH4+、Cl-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中,还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子,取该溶液100mL 进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法不正确的是
A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g
C. 为确定原溶液中是否含有Cl-,可取滤液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液
D. 原溶液一定存在K+,c(K+)可能为1.5 mol•L-1
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在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子,取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法不正确的是
A. 原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣
B. 实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓
C. 原溶液一定存在K+、CO32﹣,可能存在NO3﹣
D. 原溶液不存在NO3﹣时,c(K+)=0.8mol·L-1
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在Na+浓度为1.0mol/L的某澄清溶液中,还可能含有K+,Mg2+,Fe3+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO32-,SiO32-,SO42-等离子,取该溶液100ml进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法不正确的是
A.原溶液中一定不存在Mg2+,Fe3+,Ba2+,SO42-
B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g
C.为确定原溶液中是否含有Cl-,可取滤液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液
D.原溶液一定存在K+,c(K+)可能为1.5mol/L
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常温下,下列各组离子中,在给定条件下一定能够大量共存的是
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B.无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、SO42-、NO3-
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某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子,己知各离子的浓度均为0.2mol/L,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
①取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象。
②取①反应后的溶液,加入足量浓NaOH溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是
A.根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32-
B.该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
C.该溶液中至少含有4种离子
D.另取该溶液,加入适量氯水和淀粉溶液,若溶液显蓝色,即可确定该溶液中只含NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、I-
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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞显红色的溶液中:Na+、 Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×1012的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
D. 无色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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