有关键能数据如表所示:已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则x的值为( )
化学键 | N≡N | H﹣H | H﹣N |
键能/kJ•mol﹣1 | x | 436 | 391 |
A.945.6 B.649 C.431 D.869
高一化学选择题中等难度题
有关键能数据如表所示:已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则x的值为( )
化学键 | N≡N | H﹣H | H﹣N |
键能/kJ•mol﹣1 | x | 436 | 391 |
A.945.6 B.649 C.431 D.869
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是 ( )
A.放出热量关系:a < b < 92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②
C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③
D.N2的转化率:② > ① > ③
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是( )
A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知H—H键键能为436 kJ/mol,H-N键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式3H2(g)+N2(g)= 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,则N≡N键的键能是 ( )
A. 431.4 kJ/mol B. 945.6 kJ/mol
C. 649.6 kJ/mol D. 896.6 kJ/mol
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A. 反应②中的能量变化如图所示:
则ΔH2=E1-E3
B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C. 氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+ 6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
D. 由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,最终反应放出的热量小于92.4 kJ,
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
(1)已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol,
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ/mol,
则N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = ________________。
(2)写出下列物质的电离方程式:
①NaHSO4___________________________________,
②K2SO4_____________,
③NH4NO3___________________________。
(3)写出下列物质的电子式:
Na2S:_________; CO2:_________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
有关键能数据如表所示:
化学键 | N≡N | H—H | H—N |
键能/kJ·mol-1 | x | 436 | 391 |
已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则x的值为
A.945.6 B.649 C.431 D.869
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ;原因是
如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol,则这段时间内氢气的反应速率为 ,达平衡时氮气的转化率为 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·molˉ1。起始反应物为 N2 和 H2物质的量之比为 1︰3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时 体系中 NH3 的物质的量分数如下表:
下列说法正确的是
A. 体系中 NH3 的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B. 反应达到平衡时,N2 和 H2 的转化率之比均为 1
C. 反应达到平衡时,放出的热量均为 92.4 kJ
D. 600 ℃,30 MPa 下反应达到平衡时,生成 NH3 的物质的量最多
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
在恒温恒容的密闭容器中,加入1 mol N2和3 mol H2使其充分反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则该反应释放的热量为( )
A. 等于92.4 kJ B. 小于92.4 kJ
C. 大于92.4 kJ D. 无法确定
高一化学单选题简单题查看答案及解析