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（6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是_________________________
（2）验证乙是否正确的方法是_________________________
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Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞试液变红是因为____________________________________，红色褪去的可能原因是____________________________________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________________。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称___________；B装置的作用是______________。
②必须检验氢气纯度的原因是_________________。
③设置装置D的目的是___________________________。
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某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验
（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为________：然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是________．
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当沉淀恰好澄清时，关闭F，然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则C是________的溶液．
（3）在上述反应过程中一起D中可能观察到的现象为________．
（4）仅用上述装置的左边部分作发生装置，不能用于制取①CO2，②H2，③O2，④C2H4四种气体中的________；其最主要理由是________．
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某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去。则该有机物可能是
A．乙酸 B．乙醛 C．甲酸乙酯 D．乙醇
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金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红色．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性______；
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：①______②______；
（3）设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论．______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是
A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂
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下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀
B．将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色
C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去
D．新制氯水敞口久置，颜色褪去
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某学习小组设计用98%的浓硫酸制取
并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是
A. 装置A中发生的离子反应方程式为：
B. 若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明
具有漂白性C. 若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明
具有还原性D. 装置C产生的白色沉淀为BaSO4
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下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将SO2通入氧氧化钠的酚酞试液中
红色褪去
SO2具有漂白性
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热
无银镜产生
淀粉没有水解
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
向2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入0.1 mol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0.1mol/LNaI溶液3滴，观察沉淀颜色变化
先白色沉淀后出现黄色沉淀
溶度积：AgI比AgCl更小
A. A B. B C. C D. D
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（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。
【实验】
在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。
（1）下列有关硫化钠的说法正确的是________。
a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性
c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S
d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
【提出假设】
（2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：
假设1：只还存在S2－
假设2：只还存在ClO－
假设3：________
【设计实验方案，验证假设】
（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1 mol• L－1的CuSO4溶液、1 mol• L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加________
________
若________，则假设________成立。
步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加
若________，则假设________成立。
若________
________，
则假设3成立。
【思考与交流】
（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点________（填“同意”或“不同意”），请简述理由：________。
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并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是