含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。流程如下：
下列说法正确的是
A. 加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+，因此也可以用氯水代替H2O2
B. 洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌
C. pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOH
D. 生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4
高一化学选择题困难题
含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。流程如下：
下列说法正确的是
A. 加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+，因此也可以用氯水代替H2O2
B. 洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌
C. pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOH
D. 生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4
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电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；
（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；
（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；
(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________；
(4)取少量最终所得溶液滴加___________，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。
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某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。
（2）沉淀c的化学式是_______________。
（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。
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某铝土矿主要含Al2O3和SiO2。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：
（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 。
（2）沉淀A中一定含有 （用化学式表示），该物质属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)3的离子方程式 。
（4）实验室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好选用 （填序号）。
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳
（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为__________（假设实验过程没有损失）。
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在200mL MgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl2 2mol/L，AlCl3 3mol/L。现欲使其中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀而从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是
A．0.533L B．0.267L C．4.0L D．2.0L
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某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 （x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．处理的废水中含Cr2O72－ 的物质的量为 mol
B．反应中发生转移的电子数为3nx mol
C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol
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某含Cr2O72－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过
程中的实际损耗，下列叙述错误的是：
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
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某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 （Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 （ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
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化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；
(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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