黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程...

黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是　　　 。

（2）反应②中还原剂是　　　　　　 。

（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是　　　　 、　　　　 。

② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是　　　　　　 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。

（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

A.高空排放

B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵

D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。

A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂

II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为　 _____________。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

高三化学填空题极难题查看答案及解析

工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是________________________________________________________________________________ 。

（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有________________________________________________________________________________________________ 。

A过滤   B加过量NaOH溶液         C蒸发结晶   D灼烧     E加氧化剂

II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是________________________________________________________________________________________ （填化学式）。

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为________________________________________________________ mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是___________。

（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

A高空排放　　　　　　　　 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有____________。

A过滤　　　　　　 B加过量NaOH溶液　　 C蒸发结晶　　 D灼烧　　　　 E加氧化剂

II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是____ （填化学式）。

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为___mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

(16分)运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。

（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_____，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_____(填写字母代号)。

A．溶解　　　　 B．过滤　　　　 C．蒸发结晶　　　　 D．灼烧

（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合平衡移动原理解释其原因_____。

（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子____mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入________。

（4）以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt／C，正极材料采用MnO2。其工作原理如图所示。电池放电时Na+由____(填写“a”或“b”，下同)极区移向___________极区，该电池的负极反应式为__________________________________。

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工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下：

(1)过程Ⅰ中发生下列反应：①CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl－ = 4CuCl+ Fe2+ +2S；②CuCl + Cl－CuCl2－上述反应中盐酸的作用是________________________。

(2)过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是_________________。

(3)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________。

(4)Ⅴ中反应的离子方程式是______________________________。

(5)秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由：__________________________________________________。

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运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。

（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_________，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_________(填写字母代号)。

A．溶解　　　　 B．过滤　　　　 C．蒸发结晶　　　　 D．灼烧

（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因________________。

（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子__________mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）_______________。

（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：

请根据图示回答：电解过程的化学方程式为___________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为___________；

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工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

（1）冶炼过程中得到Cu₂O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。

（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O₂。反应③中的氧化剂是____。

（3）炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe₂O₃。根据流程回答下列问题：

①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。

②除去Al^3＋的离子方程式是____。

③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计：________。

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(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，反应的氧化剂是_____________________。

(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。

(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu²⁺)逐渐下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。下表为几种物质的溶度积。

某同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。

（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu^2+,写出该沉淀转化离子方程式________

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