近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，...

近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。

请回答下列有关问题：

（1）淀粉遇到单质碘呈__色。

（2）葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，写出葡萄糖的结构简式__。

（3）在一定条件下，下列物质不能与葡萄糖发生反应的是__。

a．溴水　　 b．NaOH溶液　　 c．Cu(OH)2悬浊液　　 d．CH3COOH

（4）乳酸在一定条件下可发生多种反应。例如：

①乳酸在一定条件下反应的产物可使Br2的CCl4溶液褪色，写出乳酸反应的化学方程式___。

②乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式___。

③乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物（聚乳酸），写出该反应的化学方程式___。

（5）1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为__。

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近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：

（1）写出乳酸分子中所有官能团的名称_____________。

（2）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。

A．溴水　　 B．NaOH溶液　　 C．Cu(OH)2悬浊液　　 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：

则①的反应类型是________；反应②的化学方程式为____________________________。

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（8分）近年来，乳酸CH₃CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成下列有关问题：

（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂①________________，②________________；

CH_3CH（OH）COOHCH₃CH(OH)COONaCH₃CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为

2CH₃CH（OH）COOH+Fe［CH₃CH(OH)COO］₂Fe+H_2↑

该反应中氧化剂是________________，还原产物是________________。

（3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：___________________。

（4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸［^③CH₃^②CH(OH)^①COOH］的手性碳原子是________________号碳原子。

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酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸（CH3CH(OH)COOH）。乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能。近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。请回答下列有关问题：

①乳酸所含的官能团的名称是___。

②乳酸可发生下列变化：

CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

所用的试剂是（用化学式表示）a___　　 b___

③乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2。它的结构简式为___（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。

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乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288;易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)仪器C的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。

(2)接下来关闭k2使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为__。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(4)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为23. 80 mL，则样品纯度为____％(保留1位小数)。

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下列关于降解包装材料聚乳酸的说法中，正确的是

A、聚乳酸是一种纯净物

B、其单体是CH₃CH(OH)COOH

C、通过乳酸制备聚乳酸的反应是加聚反应[

D、从乳酸制备聚乳酸原子利用率为100%

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已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，试回答下列问题:

(1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是________，试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式:____________。

(2)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。

(3)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:__________________________________。

(4)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____________。

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a.水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) ＋H₂O(g)®4H₂(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol^-1

b.部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)®3H₂(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol^-1

则下列说法错误的是(   )

A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D.按b路线进行,体系的能量会降低

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（4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO的危害在于________ (填以下项目的编号)

A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨　　        　D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu⁺ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺ 和亚硝酸根离子(NO₂^-)在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　。

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