（5分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1mol N 和3mo...

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（5分)已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g);

△H=________；

（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的热化学方程式为________

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（5分)已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g);
△H=________；
（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的热化学方程式为________

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化学反应N₂ + 3H₂ === 2NH₃ 的能量变化如图所示，以下叙述正确的是
A、1/2 mol N₂和3/2 mol H₂转变为原子是放出能量a KJ
B、1mol N 和3mol H结合成1mol NH₃（g）时放出热量b KJ
C、1mol NH₃（l）转变为1mol NH₃（g）时放出热量 c KJ　
D、1/2 mol N₂ 和3/2 mol H₂ 反应生成1mol NH₃（l）是吸热反应

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化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是
A.此反应为吸热反应
B.1mol N+3mol H中的总能量等于1mol NH3中的能量
C.1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量
D.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化值为a+b

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化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是
A. 此反应为吸热反应
B. 1mol N+3mol H中的总能量等于1mol NH3中的能量
C. 1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量
D. 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化值为a+b

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已知反应3H2+N2 2NH3为放热反应，由此推断出（　　）
A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应
B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量
C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量
D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质

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工业合成氨的反应（N₂+3H₃═2NH₃）是一个放热反应．
（1）相同条件下，1mol N₂和3mol H₂所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH₃具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N₂、3mol H₂和2mol NH₃中的化学键时，吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁+Q₂______Q₃（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N₂、30mol H₂，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH₃为10mol，则用N₂表示的该反应速率为______，此时容器内H₂的浓度为______．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是______．
a．压强 b．密度 c．分子数 d．气体体积 e．气体质量 f．NH₃的物质的量的分数．
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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂ 2NH₃中，每生成2mol NH₃，
A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量
C．放出209kJ热量 D．吸收209kJ热量

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273K时，反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) 生成2 molNH₃（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₂。则下列判断不正确的是：
A．同时进行时，用N₂表示的反应速率：情况1>情况2
B．平衡时，情况1：Q₁= 92.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2
D．平衡时，情况2：Q₂<46.1kJ

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273K时，反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）生成2molNH₃（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₂．则下列判断不正确的是（）
A．同时进行时，用N₂表示的反应速率：情况1＞情况2
B．平衡时，情况1：Q₁=92.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1＞情况2
D．平衡时，情况2：Q₂＜46.1kJ
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已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂ 2NH₃中，每生成2mol NH₃，________热量（填：吸收或放出）________ kJ．
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