某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO...

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS)　　 　 　　 Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的　 　　　　 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。

A．KMnO4　　　　 　 B．HNO3　　　　 　　 C．H2O2　　 　　　 D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在　　 　　 　　 范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式　　　　 　　　 　　 。

（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe3＋)在　　　　　　　 mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.70×10-39

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是　　　 　　 　　　　 。

（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　

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（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：K_sp（CuS）________ K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的________（填序号）作为试剂甲是比较合适的。

A．KMnO₄          B．O₂           C．H₂O₂              D．Cl₂

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）₃反应的离子方

程式________。

（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe^3＋）在 __________ mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是________。

（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式________。

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某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

请回答下列问题：

（1）操作1的名称是：________

（2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：________、________。

（3）向溶液B中加入物质X的目的是________，物质X可用下列物质中的________。(填字母)

A．KMnO₄       B．O₂        C．H₂O₂       D．NaOH

（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

（5）溶液D中主要溶质的化学式是________。

（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)________ K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

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某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

请回答下列问题：

（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___、___。

（2）物质A的作用是___，可使用下列物质中的___。

A.KMnO4　　 B.O2　　 C.H2O2　　 D.Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。

（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是___。

（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式___。

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（15分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是                    　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)        　　　　　　　　　 Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的                            。

A．KMnO4            B．空气                C．HNO3            D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在                范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是                    。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

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某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是____________________________________________________________。

（2）氧化铜锌矿中含少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)__________Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的____________________。

A．KMnO4　　　　　 　　 B．空气　　　　　 　　 C．HNO3　　　　　 　　 D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____________________。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式______________________________。

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（14分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：

Ⅰ：

(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是________。

(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式：

①；

②________。

Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是________（不必化简）。

Ⅲ：已知25℃时：

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液，调节溶液的pH范围为________，然后过滤、结晶，可得CuSO₄·5H₂O。

（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是________（填字母）。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

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某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：

过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是　　　　　　　　　　　　 （填化学式）

（2）写出过程②发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是　　　　　 （化为最简整数比）

过程Ⅲ：已知25℃时：

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为　　　　　　 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　 （填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：

过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是　　　　　　 （填化学式）。

（2）写出过程②发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是　　　　　 （化为最简整数比）

过程Ⅲ：已知25℃时：

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为　　 　　　 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是　　　　 （填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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