某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：
称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol·L-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2)；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。
下列说法正确的是
A. 图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应
B. 由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇
C. 大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1
D. 块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%
高三化学选择题困难题
某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：
称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol·L-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2)；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。
下列说法正确的是
A. 图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应
B. 由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇
C. 大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1
D. 块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%
高三化学选择题困难题查看答案及解析
某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：
称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol·L-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2)；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。
下列说法正确的是
A. 图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应
B. 由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇
C. 大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1
D. 块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%
高三化学选择题困难题查看答案及解析
某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石
含有
等不与盐酸反应的杂质
与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录假设只逸出
；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：
下列说法正确的是
A.图中曲线
表示的是块状大理石与盐酸反应
B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇
C.大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1
D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，
的消耗率为
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石 质量/g | 规格 | HNO3浓度／mol·L-1 | HNO3 体积/ mL | 实验目的 |
| ① | 298 | 10.00 | 粗 | 1.00 | 25.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理，并说明理由________。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1：；
假设2：________；
假设3：________。
② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1 | |
| 步骤2 | |
| 步骤3 | |
| …… |
高三化学填空题简单题查看答案及解析
为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是( )
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
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为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是
| 组别 | c（HCl）/ mol·L-1 | 温度/℃ | 铁的状态 |
| A | 2.0 | 25 | 块状 |
| B | 2.5 | 30 | 粉末状 |
| C | 2.5 | 50 | 块状 |
| D | 2.5 | 50 | 粉末状 |
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下列实验目的、实验方案以及评价正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 | 评价 |
| A | 探究接触面积对化学反应速率的影响 | 相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉末分别投入到等体积、等浓度的盐酸中 | 该方案可行 |
| B | 证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 | 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液 | 该方案可行 |
| C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,冷却后再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 | 该方案可行 |
| D | 测定铝箔中氧化铝的含量 | 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L（已转化为标准状况下） | 该方案不可行 |
A.A B.B C.C D.D
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下列相关实验不能达到预期目的的是( )
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A | 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积、等浓度的盐酸反应 | 探究接触面积对化学反应速率的影响 |
| B | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| C | 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 | 探究蔗糖水解产物具有还原性 |
| D | 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液 | 探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
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下列相关实验不能达到预期目的的是( )
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A. | 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 | 探究接触面积对化学反应速率的影响 |
| B. | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| C. | 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 | 探究蔗糖水解产物具有还原性 |
| D. | 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 | 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
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某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl2溶液
无明显现象
溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红
溶液红色未褪去
写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式________。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因________。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液
溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液
溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液
溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液
取上层溶液
溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是________。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和________。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是________。
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