如下图所示,根据实验室制取氯气的原理和性质,回答下列问题:
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式: 。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 (写名称)。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是 。
②测定饱和氯水的pH方法是 。
③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:
i.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20ml饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;
ii.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;
iii.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因: 。(用有关的方程式结合文字回答)
②试根据所学知识推测,在ii的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为 (写化学式)。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式: 。
高三化学实验题困难题
如下图所示,根据实验室制取氯气的原理和性质,回答下列问题:
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式: 。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 (写名称)。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是 。
②测定饱和氯水的pH方法是 。
③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:
i.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20ml饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;
ii.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;
iii.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因: 。(用有关的方程式结合文字回答)
②试根据所学知识推测,在ii的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为 (写化学式)。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式: 。
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为了更深刻地认识卤素的性质,某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取
(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去,下同)。每个虚线框表示一个单元装置,请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应,12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为:A→_____________→E。
(3)假设加热装置中的完全反应,则反应后剩余固体的化学式是_______________。请设计实验方案验证你的假设____________________。
(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
(5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行):
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0. 10 | 0. 10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是_______________。
②2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KCl,写出反应的离子方程式____________________。
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某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:
Ⅰ.Cl2的制备。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置C 的作用除干燥气体外还有______________________。
(3)装置E 中盛放CuSO4 的仪器名称为___________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为________________。
Ⅱ.Cl2性质的验证。
该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用) 依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
查阅资料:
①PdCl2溶液捕获CO 时,生成金属单质和两种酸性气体化合物,同时,溶解度大的气体难逸出;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为
E→G→K→ → → → → →尾气处理(填装置字母)。_________
(5)试剂X 的名称为_______________。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为______________。
(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl:________________。
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某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:
I. Cl2的制备。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)装置C的作用除干燥气体外还有_________________。
(3)装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
II. Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料:
①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________(填装置字母,)
(5)试剂X的名称为____________。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为_________________。
(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1:_______________
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某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:
I. Cl2的制备。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)装置C的作用除干燥气体外还有_________________。
(3)装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
II. Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料:
①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________(填装置字母,)
(5)试剂X的名称为____________。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为_________________。
(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1:_______________
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某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:
I. Cl2的制备。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为 ________________________________。
(2)装置C的作用除干燥气体外还有_______________________。
(3)装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为 _______________________________。
II.Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料:
①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→ → → → → → → →尾气处理(填装置字母)________________。
(5)试剂X的名称为________________。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。
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下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备,净化,收集装置,根据要求回答下列问题:
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用发生装置_______,用化学方程式表示制取氯气的反应原理是______________________。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用发生装置__________,试完成并配平下列离子方程式:_____MnO4- + ____Cl- + ____H+ === ____Mn2+ + ____Cl2↑ + ____。
(3)若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体。可以选择 装置来除杂,装置中盛放的溶液依次为 和 。
(4)若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是_______________________。
(5)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________
(6)氯气有毒,可选择通过 溶液来处理尾气。发生的离子方程式为 。
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图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,用方程式表示的制取氯气的反应原理是___________________________。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置________,
试完成并配平下列离子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是________。
(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室用二氧化锰与浓盐酸作为原料制取氯气,某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
请回答下列问题:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。
(2)写出A处的化学反应方程___________________。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是 ,说明该装置存在明显的缺陷,合理的改进方法是 。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
(5)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
①NaClO2中Cl的化合价为 。
②写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_____ __。
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