A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。
(1)若A为短周期常见金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7。 用离子方程式表示B溶液pH>7的原因________;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C为常见强碱,含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是________;
② 写出反应I的化学方程式________;
③ 将一定量的气体D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为________,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。
(1)若A为短周期常见金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7。 用离子方程式表示B溶液pH>7的原因________;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C为常见强碱,含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是________;
② 写出反应I的化学方程式________;
③ 将一定量的气体D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为________,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
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(15分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。
(1)若A为短周期金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7。请指出D物质的类别________;并写出B溶液pH>7的离子方程式;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①C中所含化学键的类型是________;
②写出反应II的化学方程式;
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为 ________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
(3)若将(2)中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F,F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其KSP________,(填:增大、减小或不变),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________ mol/L。
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已知A、B为常见的金属单质,C、D为常见的非金属单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物,甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体,它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出):
⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式:________,该反应属于________ (填“吸热反应”或“放热反应”),引发该反应的操作是________。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时,放出148.4 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:________
________。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性,其盐可用作化肥,且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应,下列说法中不正确的是________(填字母)。
a.达到化学平衡时,2 v正(C) = 3 v逆(乙)
b.反应过程中,D单质的体积分数始终为50 %
c.达到化学平衡时,混合气体的密度减小
d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后,再升高温度,乙的体积分数增大
② 若在一个体积为10 L的密闭容器中,充入8 mol C单质和2 mol D单质,在一定温度下发生反应生成气体乙,经40 min后反应达到平衡,此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内,用物质乙表示的化学反应速率为________;达到平衡后,若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质,则原平衡体系中C的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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已知A、B为常见的金属单质,C、D为常见的非金属单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物,甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体,它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出):
(1)写出框图中A转化为B的化学方程式:_______________________________________,该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时,放出148.4 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱碱性,其盐可用作化肥,且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应,下列说法中不正确的是____________(填字母)。
a.达到化学平衡时,2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反应过程中,D单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,混合气体的密度保持不变
d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后,再升高温度,乙的体积分数增大
②若在一个体积为10 L的密闭容器中,充入8 mol C单质和2 mol D单质,在一定温度下发生反应生成气体乙,经40 min后反应达到平衡,此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内,用物质乙表示的化学反应速率为_________________________;达到平衡后,若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质,则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。
请按要求回答下列问题:
(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质,则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
(2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合物,且溶液都显碱性,D为植物光合作用必须吸收的气体,物质A中化学键的类型为______________________,相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。
(3)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则检验B溶液中阳离子的试剂为_________;C的溶液保存时,常加入D的目的是__________________。
(4)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,写出反应(III)的离子方程式是_______________________________;符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸 ②碳酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
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为中学常见的单质或化合物,其相互转化关系如图甲所示
(1)若M为短周期金属单质,W、X均为含M元素的盐,且W溶液的pH<7.请指出Y物质的类别:_____________;并写出W溶液pH>7的离子方程式:_____________;写出反应③的离子方程式:_____________。
(2)若M是浅黄色化合物,常温下Y是无色气体;X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,则X中所含化学键的类型是_____________;将一定量的气体Y通入2LX的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸,边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________。
(3)若将(2)中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N,N的Ksp=8.1×10-9.现将该沉淀放入0.1-1的BaCl2溶液中,其Ksp_____________(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_____________mol/L。
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A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物,其中A、F为单质,常温下,E的浓溶液能使铁、铝钝化,相互转化关系如图所示(条件已略去)。完成下列问题:
(1)若A为淡黄色固体,B为气体,F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式_____。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为_____。
(2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为_____。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为_____。
③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,写出反应的化学方程式_____。
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A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请据图回答下列问题:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素R,R在C中以阴离子形式存在,B为白色胶状沉淀。
①R在元素周期表中的位置为______________。
②若A的溶液中混有Fe3+,当向该混合液中加入氨水,生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀时,溶液中c(Fe3+)/ c(Rn+)=____。[已知:Fe(OH)3的 Ksp=4.00×10-38,沉淀B的Ksp=1.32×10-33 ]
(2)若A、B、C的焰色反应均为黄色,水溶液均呈碱性。
①A中含有的化学键是________________________。
②将672 mL(标准状况下)X通入100 mL 0.4mol·L- 1 A的溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固体。取一定量该固体制成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol·L-1。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为_______。
(3)若A、B、C中均含同一种常见非金属元素,其中A为黑色固体单质。已知298K下,1mol A、1 mol B完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5 kJ,283 kJ。写出该温度下A与C反应生成B的热化学方程式:______________________。
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X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是
A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z为O2
B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体
C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体
D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O2
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