金属及其化合物在生产中用途广泛。I.利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO3.S...

金属及其化合物在生产中用途广泛。

I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

(1)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。

(2)滤渣2的主要成分有MnO2和______________，写出生成MnO2的离子方程式___________________。

(3)“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。

II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓　　 ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化

(4)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_________________。

(5)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为____________________。

(6)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______________。（填离子符号）

(7)过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_______。

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金属及其化合物在生产中用途广泛。

I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。

（2）滤渣2的主要成分有MnO2和________，写出生成MnO2的离子方程式_____________。

（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。

II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓　　 ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化

（4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_________________。

（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为____________________。

（6）过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_______。

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金属及其化合物在生产中用途广泛。

I.利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO3.SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工业流程如下:

（1）写出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式_____________。

（2）滤渣2的主要成分有MnO2和____，写出生成MnO2的离子方程式__________。

（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。

II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化

（4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为________。

（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。

（6）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（填离子符号）

（7）过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_________。

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（11分）七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．

表1　 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2　 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为　　　　 ．加热煮沸的主要目的是　　　　 ．

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有　　　　 （填化学式）等物质．

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是　　　　　　　　　　 ；

（4）沉淀C的化学式是　　　　 ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是　　　　 ．

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（10分）七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．

表1　 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2　 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为　　 　　　 　　 ．加热煮沸的主要目的是　　 　　　 　　 ．

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有　　 　　　 　 （填化学式）等物质．

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是　　　　　　　　　　 ；

（4）沉淀C的化学式是　 　　 　　 ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是　 　　 　　 ．

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七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。

（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。

（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。

（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。

（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。

（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

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