普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒...

普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e- = Mn2O3+2NH3+H2O

C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:

Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ）

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^- == Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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废旧的电池不可以随意丢弃，某同学希望将废旧的电池回收利用，他的以下想法不正确的是 (      )

A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B.碳棒取下洗净用作电极

C.把铜帽取下洗净回收利用

D.废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可作化肥

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废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B.碳棒取下用作电极

C.把铜帽取下洗净回收利用

D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

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（14分）废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

(1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、________等；

“操作Ⅰ”的名称是；

（2）检验“滤液b”中含有NH₄⁺的方法是。

(3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ________。

(4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO₄、稀H₂SO₄对软锰矿（主要成分为MnO₂）进行酸浸富集锰元素生成Mn^2＋，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。

(5) 已知：SOCl₂极易与水发生下列反应：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl。有人用SOCl₂代替“操作Ⅱ”中的HCl气体，使其与ZnCl₂·xH₂O混合加热制取无水氯化锌，请你对使用SOCl₂试剂作个评价。

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日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入MnO₂吸收H₂)，电极反应式可简化为：Zn－2e^－===Zn^2＋，2NH＋2e^－===2NH₃↑＋H₂↑(NH₃与Zn^2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(　　)

①锌为正极，石墨为负极　②锌为负极，石墨为正极

③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极

④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

A．①③                     B．②③                     C．③④                     D．②④

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下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：

（1） a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是________________。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_______极，d电极上发生反应的电极反应式为_____________。

（5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入 bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=________。

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下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是　　　 （填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为　　　　 。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是　　　 。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为 　　　　　 极，d电极上发生反应的电极反应式为 　　　　 。

（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b = 　 　　　　　　 。

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下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是　　 　　　　　 　 （填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为　　 　　　　　　　　 　　 。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量

是　 　　　　 　　 。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为　 　　　　 　 极，d电极上发生反应的电极反应式为　　　　　　　　 。

（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b =　 　　　　　　　 。

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用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如图所示、b为石墨电极，下列说法正确的是（　　 ）

A.电池工作时，负极反应式为：

B.电解时，a电极周围首先放电的是而不是，说明当其他条件相同时后者的还原性强于前者

C.电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极

D.忽略能量损耗，当电池中消耗16gO2时，a极周围会产生0.71gCl2

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