(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(用元素符号表示)。
(2)⑤⑥⑦的原子半径大小顺序为(用元素符号表示) 。
(3)②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是 。⑧和⑨两种元素气态氢化物稳定性强弱顺序是 (用化学式表示)。
(4)表中非金属性最强的元素是 (用元素符号表示),写出由①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________。
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(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。
(2)⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 。
(3)②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 (填编号)
a.原子的得电子的能力 b.含氧酸的酸性
c.气态氢化物的稳定性 d.单质的熔沸点
(4)写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。
(5)化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金刚石还大。该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有 (填编号)
①熔点很高 ②可以导电
③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
(6)①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水,同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________ ______。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 ;
(2)⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 ;
(3)②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 (填编号)
a、原子的得电子能力
b、含氧酸的酸性
c、气态氢化物的稳定性
d、单质的熔点
(4)写出一种由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质的电子式 。
(5)化工行业最近合成了由②和③形成的化合物,其硬度比金刚石还大,该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有 。(填编号)
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
(6)①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同,在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水,同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。
(2)⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 。
(3)②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 (填编号)
a.原子的得电子的能力
b.含氧酸的酸性
c.气态氢化物的稳定性
d.单质的熔沸点
(4)写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。
(5)化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有 (填编号)
①熔点很高
②可以导电
③不存在单个分子
④具有空间网状结构
(6)①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水,同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________ ______。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。
(2)②的最高价氧化物的分子式为_____;⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。
(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,该化合物的电子式为_____。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___(填字母,双选)。
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是( )
A.最高正化合价为+6价, B.气态氢化物比H2S稳定,
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, D.单质在常温下可与氢气化合。
(5) 已知X为ⅡA族元素(第一到第七周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是 (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 、 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A.最高正化合价为+6价 B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合
(5)由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ,
M中阳离子的鉴定方法 。
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(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)在以上元素的原子中,形成化合物种类最多的是 (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 、 。
(4)W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A.最高正化合价为+6价
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ,M中阳离子的鉴定方法 。
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(2015秋•湖州期末)短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示,其中D为地壳中含量最高的元素.请用化学用语回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置: .
(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为 .(用具体的微粒符号表示,下同)
(3)A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 .
(4)工业上制F单质的离子方程式 .
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置: 。
(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 > > (填微粒符号)。
(3)F与D同主族且相邻,二者气态氢化物稳定性的大小关系为 > (填微粒符号)。
(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式: ,该阳离子中存在的化学键有 。
(5)由C、E两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。
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下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置: _______。
(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。
(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
(4)工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。
(5)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。
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