已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ/mol2...

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(　　)kJ。

A．0.4Q₁＋0.05Q₃     B．0.4Q₁＋0.05Q₂      

 C．0.4Q₁＋0.1Q₃      D．0.4Q₁＋0.1Q₂

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甲烷、氢气和一氧化碳均是化工原料和重要能源。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 △H=-890kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 　 △H=-570kJ/mol

则CH4(g)+2H2O(l) CO2(g)+4H2(g)△H=-________kJ/mol

(2)光气(COCl2)是生产农药、医药、聚酯类材料的原料。工业上制备光气的原理如下：Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H，向密闭容器中充入1mol Cl2(g)和1mol CO(g)，反应速率随温度的变化入图A所示，CO的平衡转化率α(CO)随压强、投料比的变化如图B所示。

①图A中Q点的含义是________，△H________(填“＞”或“＜”)0。

②x代表________；M1、M2中较大的是________。

③某温度下，测定平衡体系中c(COCl2)=0．80mol/L，c(Cl2)=0．20mol/L，平衡时，CO的体积分数为________，在该温度下，反应的平衡常数K为________。

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已知CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－1 ,

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂ kJ·，

2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A.  0.4Q₁+0.05Q₃      B. 0.4Q₁+0.05Q₂    C.   0.4Q₁+0.1Q₃       D. 0.4Q₁+0.2Q₂

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已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1

         CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1                            B．1∶3

C．1∶4                            D．2∶3

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已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6kJ· mol^-1  ，CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890kJ· mol^-1，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（   ）

A．1∶1    B．1∶3     C．1∶4      D．2∶3

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已知：

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）        ΔH= －571.6kJ· mol^－1

CH₄（g）+ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH= －890kJ· mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶3           B．1∶4          C．1∶1           D．2∶3

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