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U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰[UO₂（N0₃）₂]加热可发生如下分【解析】
UO₂（NO₃）₂→U_XO_Y+NO₂↑+O₂↑在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管．则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（）
A．+4
B．+6
C．+4和+6
D．0

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U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰[UO₂（N0₃）₂]加热可发生如下分【解析】
UO₂（NO₃）₂→U_XO_Y+NO₂↑+O₂↑在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管．则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（）
A．+4
B．+6
C．+4和+6
D．0
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U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO₂（NO₃）₂]加热可发生如下分【解析】

[UO₂（NO₃）₂]--U_xO_y+NO₂↑+O₂↑（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）
A．UO₂
B．2UO₂•UO₃
C．UO₃
D．UO₂•2UO₃
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U的常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分【解析】
[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑（未配平）。将气体产物收集于试管中并倒扣于盛有水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是
A．UO2　　　　　 B．UO3　　　　　　 C．2UO2·UO3　　　　　 D．UO2·2UO3

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铀(U)常见化合价有+4 和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2----UxOy+ NO2↑+ O2↑,在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式
A. UO2　　 B. 2UO2·UO3　　 C. UO2·2UO3　　 D. UO3

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U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：
UO2(NO3)2 —— UxOY + NO2↑+ O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A．UO3　　　　　　 B．UO2　　　　　　 C．2UO2·UO3　　　　　　 D．UO2·2UO3

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U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（　　）
A．UO3　　　 B．UO2　　　 C．2UO2•UO3　　　 D．UO2•2UO3

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U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分【解析】
UO₂（NO₃）₂→U_XO_Y+NO₂↑+O₂↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管．则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是（）
A．+4
B．+6
C．+6和+4
D．+4和0
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中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。回答下列问题：
(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。
①基态氟原子的价电子排布图为_____________；
②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为_______；
③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔点高于CaF2，其原因是_________________。
(2)已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒间作用力是_________；
a. 离子键　　　 b. 共价键　　　 c. 配位键　　　　 d. 金属键
②NH4+的空间构型为______，与NH4+等电子体的分子或离子有_____(写一种)；
③CO32－中碳原子杂化轨道类型为_________；
(3)UO2的晶胞结构如图所示：
①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；
②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为__________g·cm－3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)

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u常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰加热可发生如下分【解析】
（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛）水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A． B． C． D．

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[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)
铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。
回答下列问题:
(1) UF4用Mg或Ca 还原可得金属铀。基态钙原子的核外电子排布式为__________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。
(2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填选项字母)。
a.氢键　　　 b.配位键　　 c.共价键　　　 d.离子键　　 e.金属键
(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑
①NH4+的空间构型为_____________________，与NH4+互为等电子体的分子或离子有_____(任写两种)。
②CO32-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。
③分解产物中属于非极性分子的是____________________(填选项字母)。
a.NH3　　　　　　　　 b. CO2 C.N2　　　　　　　　　　　　 d. H2O
(4)UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:
①晶胞中U 的配位数为__________________________。
②UO2晶体的密度为_____________g·cm-3(列出计算式即可。设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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