(8分)某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍,长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味,能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是_________mol。
(2)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为___________________。若此废水呈强碱性,需调节溶液的pH接近中性,再添加氯化铵溶液,否则会引起二次污染,反应的方程式为______________________。
(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH―+CO32―+2H+→HCO3―+H2O
B.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O
C.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O
高三化学填空题困难题
(8分)某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍,长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味,能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是_________mol。
(2)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为___________________。若此废水呈强碱性,需调节溶液的pH接近中性,再添加氯化铵溶液,否则会引起二次污染,反应的方程式为______________________。
(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH―+CO32―+2H+→HCO3―+H2O
B.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O
C.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(10分)越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹,给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍,长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味,能发生如下反应:
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是______,若有1.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是_______mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有________。(填编号)
(3)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为____________________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________,若有0.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂有________ mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为_____________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
高三化学填空题简单题查看答案及解析
亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂,它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置,利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),
查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②NO2-能被很多常见的强氧化剂氧化,如在酸性溶液中可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2。
⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
(1)写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2:1) 。
(2)D装置的作用是 。
(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是________(写名称)。
(4)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 。
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被还原
(5)能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是
A .测溶液pH法
B.加酸法
C.AgNO3和HNO3两种试剂法
D.加KI淀粉(酸性)法
E.以上四种方法都可
(6)某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色,请写出此反应的离子方程式 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂,它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置,利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
查阅资料:
①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;
②NO2-能被很多常见的强氧化剂氧化,如在酸性溶液中可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2。
⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
(1)写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2:1)________________________________________________________________________________________________________ 。
(2)D装置的作用是________________________________________________________________________________________________________ 。
(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是________(写名称)。
(4)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________________________________________。
A亚硝酸盐是还原剂
B维生素C是还原剂
C维生素C将Fe3+还原Fe2+
D亚硝酸盐被还原
(5)能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是
A 测溶液pH法
B.加酸法
C.AgNO3和HNO3两种试剂法
D.加KI淀粉(酸性)法
E.以上四种方法都可
(6)某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色,请写出此反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(1)下列说法正确的是____(填序号)。
A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原
D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI====2NO+I2+2NaI+2H2O
从上述反应推知___(填序号)。
A.氧化性:I2>NaNO2
B.氧化性:NaNO2>I2
C.还原性:HI>NO
D.还原性:I2>HI
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有①白酒 ②KI-淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有____(填序号)。
(4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:
①NaCl ②NH4Cl ③HNO3 ④浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是_____(填序号)。
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力。
(1)美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂,下列说法正确的是________。(选填编号)
A.解毒时美蓝表现氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)NaNO2中钠离子核外有________种不同能级的电子,三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为________。
(3)Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是________(填化合物化学式),试解释原因。
(4)已知NaNO2 能发生如下反应(未配平):NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。
(5)有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中,并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa,然后加热至50℃时,发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温,压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时,就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式:________。
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因:________。
(6)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是________。(选填编号)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(1)下列说法正确的是_________(填序号)。
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知________(填序号)。
A.氧化性:I2NaNO2 B.氧化性:NaNO2I2
C.还原性:HINO D.还原性:I2HI
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有:①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有__________(填序号)。
(4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是_______(填序号)。
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠作为发色剂,在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质,还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味,常被误作食盐食用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应,生成一氧化氮和碘单质。
(1)写出该反应的离子方程式_____________________________________________。
(2)上述反应中,氧化剂是________,发生氧化反应的物质是________。
(3)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行试验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有:①自来水;②碘化钾淀粉试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行试验时,必须选用的物质有________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析