化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。
②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v（NO3-）为________mol·L－1·min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。
（2）电化学降解NO3-的原理如图所示。
①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为______________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。
高三化学填空题困难题
化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3－还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。
②上述反应的离子方程式为________，其平均反应速率υ(NO3－)为 ________mol·L－1min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2－，写出3种促进NO2－水解的方法________。
（2）电化学降解NO3－的原理如图所示。
①电源正极为________（填A或B），阴极反应式为________。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
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化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。
②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v（NO3-）为________mol·L－1·min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。
（2）电化学降解NO3-的原理如图所示。
①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为______________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。
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化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法 。
（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为：
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。
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根据有关信息，写出符合要求的离子方程式
(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO
还原为N2。
上述反应的离子方程式为______________________________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式____________________________。
(4)Fe的一种含氧酸根FeO
具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是________________________________________________________________。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。
②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________。
③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离方程式__________________________________________________。
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化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是：
A．A为电源正极
B．阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克
D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．该电解池的阴极反应式为：2NO3- + 12H+ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O
C．该电解池的总反应方程式为：2H2O + 4NO3- 
2N2↑+ 5O2↑ + 4OH-
D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是
A.电源正极为B
B.H+由右侧通过交换膜移动到左侧
C.该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O
D.标况下，若有2. 24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，下列说法不正确的是
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．该电解池的总反应方程式为：2H2O + 4NO3- 2N2↑+ 5O2↑ + 4OH-
C．该电解池的阴极反应式为：2NO3- + 12H+ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O
D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。降解NO3—的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．直流电源A为正极、B为负极
B．电解过程中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动
C．在阴极发生的电极反应：2NO3+10e-＋12H＋＝N2↑+ 6H2O
D．当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g
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催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H2将NO3-还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+ 2 NO3-
xOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．每生成1mol N2，反应转移5mole-
C．x=2
D．反应过程中溶液pH减小
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