常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示...

常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是(　　 )

A．a、b两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)

D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同

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常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

D．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是(　　 )

A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸

B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

C. a、b、c三点KW的数值相同

D. 溶液的导电性a>b>c

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常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　 )

A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

B．②、④两溶液相比，两者的kw相同

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

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常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，PH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5

B. 当=3时，若两溶液同时升高温度，则c(B−)/c(A−)减小

C. 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的电离程度:a = c>b

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常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

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常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是

A.曲线Ⅱ代表乙酸

B.酸的电离程度：c点＞d点

C.溶液中水的电离程度：b点＞c点

D.从c点到d点，溶液中 保持不变

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常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(　　　 )

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C. a点的KW值比b点的KW值大

D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C. a点的Kw值比b点的Kw值大

D. a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)

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常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C. a点的Kw值比b点的Kw值大

D. a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)

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