（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。...

（15分）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知

CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g) ；  △Ha = －443.64 kJ·mol^－1

2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；   △H _b =－566.0 kJ·mol^－1

（1）试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：

________

（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为________kJ ，生成的CO₂气体标准状况下体积是________L

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在________极反应；电极反应式为。

（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑

若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化是________，反应的化学方程式为。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）= -443.64 kJ·mol-1

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）= -566.0kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28 kJ·mol-1

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甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g）    =-443.64 kJ·mol^-1

2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）     = -566.0kJ·mol^-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g）    =-1453.28 kJ·mol^-1

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甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） △H1= -443.64 kJ·mol-1

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2＝-566.0kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O（g）　 △H = -1453.28 kJ·mol-1

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甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．

已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

下列说法或热化学方程式正确的是

A. CO的燃烧热为566.0 kJ•mol﹣1

B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C. 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H =﹣1453.28 kJ•mol﹣1

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甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。已知：

CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)；

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

下列说法或热化学方程式正确的是

A.CO的燃烧热为

B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)

D.完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

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甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料。

（1）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

（2）甲醇也可由CO与H2反应制得。在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图），发生反应： CO(g)+2H2(g)＝CH30H(g)。

① 能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________（填字母代号）。

A.混合气体的密度保持不变　　　　　　 B．混合气体的总压强保持不变

C.CO的质量分数保持不变　　　　　　　　 D. CO 与H2的转化率之比为3 : 2

E.v(CO)=v(CH30H)

②两容器中反应达到平衡时，Co的转化率α甲______α乙（填“>”、“< ”或“=”）

（3）组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO 的平衡转化率(α)动与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小依次为_______，其判断理由是______________。

（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

① 加入a 物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________.

② 常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH 为________。

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甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝？

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－1 453.0 kJ·mol－1

则制备甲醇反应的ΔH ＝____________ kJ·mol－1。

(2)若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为__________mol·L－1·min－1。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________(填字母)。

A．使用催化剂　 　　　　　 　　 B．降低温度

C．增加H2的浓度　 　　 　　 D．减小CH3OH(g)的浓度

(3)若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为________，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)＝ ______ L。

(4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。____________

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甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：

（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)　 ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

计算液体CH3OH的燃烧热为　　　　　　　　　　 。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为

NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　 。

（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间

t变化曲线如图所示。则：

①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)=　　　　　　　 。

②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为　　　　　　 ，化学平衡常数K=　　　　　　　 （用具体数值表示）。

③下列说法正确的是　　　　　　 （填编号）。

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态

B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

C．单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)<v(逆)

D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

E．反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

（4）将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水­—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为　　　　　　　　 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol-1、﹣285.8 kJ•mol-1、-726.8 kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol•L-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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