（8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）画出D的原子结构示意图________ ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式________；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是________（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式________。
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（8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）画出D的原子结构示意图________ ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式________；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是________（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式________。
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（8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）画出D的原子结构示意图________ ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式________；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是________（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式________。
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图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）F-的结构示意图：__。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___，其中心原子的杂化类型为___，分子的空间构型为___。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___(用元素符号作答)。
（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____(填元素符号)。
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___(填“极性”或“非极性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填分子式)。
（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为___，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是___。
（6）过去常以JE2为催化剂的载体。JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞，则一个J的晶胞中有___个J原子，再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE 2晶胞中有___个E原子。
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图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）F-的结构示意图：__。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___，其中心原子的杂化类型为___，分子的空间构型为___。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___(用元素符号作答)。
（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____(填元素符号)。
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___(填“极性”或“非极性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填分子式)。
（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为___，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是___。
（6）过去常以JE2为催化剂的载体。JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞，则一个J的晶胞中有___个J原子，再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE 2晶胞中有___个E原子。
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【化学一物质结构与性质】（15分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ，元素O在周期表的位置是 ，属于 区。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为 。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中________的原子半径与________的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。
（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是________（填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是________（填写氢化物化学式）。
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是________（用化学方程式表示）
（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性________。
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（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式 。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___（填化学式），原因是____ _
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。
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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____ 。
(2)o、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：
| 元素 | o | p | |
| 电离能/ |
| 717 | 763 |
|
| 1509 | 1561 | |
|
| 3248 | 2957 |
比较两元素的
、
可知，气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子难。对此，你的解释是 ___________。
(3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。
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