钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，也不和强酸反...

钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，也不和强酸反应，红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料，工业上常用金红石（TiO2）进行冶炼，方法如下：

第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCl4 和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为_________________________________。

第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得单质钛。

（1）在氩气中加热的原因是_________________________________。

（2）简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式_____________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

(1)此反应的化学方程式是__________________。

(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤______________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

根据题目信息完成下列方程式。

(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

(12分)Ti有“太空金属”之称，在常温下，其单质比较稳定，不与非金属、强酸反应；在高温下，Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿（FeTiO₃）为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下：

⑴反应①中焦炭作________剂（选填“氧化”、“还原”，下同），Cl₂作________剂。

⑵反应②的化学方程式为________，该反应的基本类型是________；反应②须在氩气流中进行的原因是________。

⑶从反应所得金属钛中含有金属镁，从混合物中获取钛的方法是________

。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是(　 )

A. 镓的熔点高　　 B. 镓的性质与铝类似

C. 镓能够与盐酸反应生成气体　　 D. 镓可与多种金属形成合金

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是

A. 镓的熔点高 B. 镓的性质与铝类似

C. 镓能够与盐酸反应生成气体 D. 镓可与多种金属形成合金

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是(　　 )

A.镓的熔点高 B.镓的性质与铝类似

C.镓能够与盐酸反应生成气体 D.镓可与多种金属形成合金

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题。

（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为____________。

（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H2，据此可区别铝和其他金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

（3）如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体。

①有关反应的化学方程式是______________________。

②干燥管内可装入的试剂是_______________________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；

(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；

(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。

(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．

①该反应的化学方程式为______．

②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．

③能说明该反应已达到平衡状态的是______

A．υ(X)=3υ(Y)              B．容器内气体密度不变

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)       D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④由图求得平衡时X的转化率为______．

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　　　 ）

A.上述钛原子中，中子数不可能为22

B.钛元素在元素周期表中处于第四周期

C.钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置

D.钛元素属于过渡元素

高一化学单选题简单题查看答案及解析