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钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)此反应的化学方程式是__________________。
(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤______________。
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钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，也不和强酸反应，红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料，工业上常用金红石（TiO2）进行冶炼，方法如下：
第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCl4 和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为_________________________________。
第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得单质钛。
（1）在氩气中加热的原因是_________________________________。
（2）简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式_____________。
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根据题目信息完成下列方程式。
(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。
(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。
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(12分)Ti有“太空金属”之称，在常温下，其单质比较稳定，不与非金属、强酸反应；在高温下，Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿（FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下：
⑴反应①中焦炭作________剂（选填“氧化”、“还原”，下同），Cl2作________剂。
⑵反应②的化学方程式为________，该反应的基本类型是________；反应②须在氩气流中进行的原因是________。
⑶从反应所得金属钛中含有金属镁，从混合物中获取钛的方法是________
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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。
（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为___________________；用电子式表示C 的形成过程____________________。
②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________。
③X可能为_______________（填代号）
a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO 2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：①B的电子式为_________________。
②A与H2O反应的化学反应方程式为_______________________。
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A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)．
（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_________(填编号)．
（2）反应③的离子方程式为：_________；
（3）反应⑦的化学方程式为_________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_________。
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锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢
稳定性很强D．锗酸(
是难溶于水的强酸高一化学选择题简单题查看答案及解析
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锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢
稳定性很强 D．锗酸(是难溶于水的强酸高一化学选择题简单题查看答案及解析
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锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下
列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢
稳定性很强 D．锗酸(是难溶于水的强酸高一化学选择题简单题查看答案及解析
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放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( )
A. 镓的熔点高 B. 镓的性质与铝类似
C. 镓能够与盐酸反应生成气体 D. 镓可与多种金属形成合金
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稳定性很强
是难溶于水的强酸
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能