I.铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸，模拟该生产过程如下：
（1）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的离子方程式____________
（2）如图，组装好仪器，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。则该过程中阳极发生反应的电极式为______；该溶液pH的变化______(填:“增大”或“减小”或“不变”）
II现代社会对电池的需求越来越大，尤其足可充电的二次电池。
髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O,该电池放电时正极材料的化学式是________其电极反应式是______，若电路中通过1.204×1023个电子时，负极质量变化为______g充电时,该电池的正极接直流电源的______(填“正极”或“负极”）。
高三化学填空题困难题
I.铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸，模拟该生产过程如下：
（1）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的离子方程式____________
（2）如图，组装好仪器，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。则该过程中阳极发生反应的电极式为______；该溶液pH的变化______(填:“增大”或“减小”或“不变”）
II现代社会对电池的需求越来越大，尤其足可充电的二次电池。
髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,该电池放电时正极材料的化学式是________其电极反应式是______，若电路中通过1.204×1023个电子时，负极质量变化为______g充电时,该电池的正极接直流电源的______(填“正极”或“负极”）。
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3Zn+2K2FeO4+8H2O，该电池放电时正极材料的化学式是________其电极反应式是________，若电路中通过1.204X 1O23个电子时，负极质量变化为________g充电时，该电池的正极接直流电源的________ （填“正极”或“负极”）．
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铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。
(3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。
写出该过程中的电极反应式：
阳极：_________________________________________；
阴极：_________________________________________。
(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。
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2Al2（SO4）3+3H2↑ 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。
Ⅰ.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：
a．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面；
b．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70 ℃的2 mol·L－1的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约1 min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解；
c．阳极氧化，以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题：
(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的：_______________________________，
氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是____________________________________。
(2)阳极的电极反应式为______________________________。
(3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。
A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极
B．在电解过程中，H＋向阳极移动，
向阴极移动
C．电解过程中溶液的pH基本不变
D．电解时，铝片为阳极，被氧化
Ⅱ.另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：
| 实验 | ||
| 编号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 取一小片铝片于试管中，加入1.0 mol·L－1的盐酸2 mL | 30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失 |
| 2 | 取一小片铝片于试管中，加入0.5 mol·L－1的硫酸2 mL | 55秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失 |
| 3 | 取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液 | 3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体 |
| 4 | 取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液 | 一直没有明显的变化 |
你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是________________________________________________________________________。
根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________。
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铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是
A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极
B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动
C．电解过程阳极周围溶液的pH下降
D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑
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用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
混合溶液。下列叙述错误的是 ( )
A. 待加工铝质工件为阳极 B. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
C. 可选用不锈钢网作为阴极 D. 阴极的电极反应式为： 
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用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
混合溶液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
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（8分）【化学－化学与技术】
电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。
（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是________，反应的离子方程式为 ________。铝的阳极氧化时，铝与电源的________极（填写正、负极）相连。
（2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为____________。
（3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO3溶液为电解质，用________作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是________。
A．FeCl2 B．CuCl2 C．K6[Cu(P2O7)2] D．CuSO4
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