有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示: 第一组...

有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

下列各项判断正确的是

A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se

C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

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有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象

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有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中不正确的是(　　 )

A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4

B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te

D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

高二化学选择题简单题查看答案及解析

有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

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实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图,相关物质的沸点见附表)。附表 相关物质的沸点(101 kPa)

其实验步骤为:

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60 ℃,缓慢滴加经浓H2SO4h!t干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。

平台步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3:经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。

步骤4:减压蒸馏有机层,收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是 　　　　 　 ，锥形瓶中的溶液应为 　　　 　 。

（2）步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为　 　　　　　　 。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层,是为了除去溶于有机层的　 　　　　　　　 (填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是 　　　　　　 　 。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止　 　　　　　 。

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实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。

附表　 相关物质的沸点(101kPa)

其实验步骤为

步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：　　 。

试回答：

（1）实验装置中冷凝管的作用是冷凝回流，主要是减少___的挥发，锥形瓶中的溶液应为___。

（2）步骤1所加入的无水AlCl3，其作用是___。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤是为了除去___(填化学式)，该步骤是在___（填仪器名称）中完成的。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是___。

（5）步骤4的操作名称是___。

（6）步骤1中不能有水，一是AlCl3遇水会水解，另一个原因是有水时苯甲醛会和溴发生副反应，写出该副反应的化学方程式___。

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实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。

附表：相关物质的沸点(101KPa)

其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置A的名称是___________，锥形瓶中的溶液应为_________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为____________；

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的____________(填化学式)．

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是__________，分离的方法是____________；

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止____________。

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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm3）；

②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题．

（1）题中涉及反应的化学方程式为___________。

（2）实验步骤⑤中应选用___________（填序号）的量筒．

A．1000mL　　　　　　 B．2000mL　　　　　　 C．5000mL

读数时除恢复到室温外，还要注意___________；

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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（15分）请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为　　　　　　　　 。

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是　　　　　　 。简述你的判断依据　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于　　　　　 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

（4）BCl3原子的杂化方式为　　　　　　 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

　　　　　　 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）　　　　　　　　 。

（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______ ，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________　　 (填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是　　　　　　 ．铁原子的配位数是　　　　　　　 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（　 ）

A.AlCl3在加热条件下能升华 B.SiCl4晶体属于原子晶体

C.AlCl3晶体是典型的离子晶体 D.NaCl的晶格能比MgCl2小

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