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有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①
He －268.8
(a) －249.5
Ar －185.8
Kr 151.7
②
F2 －187.0
Cl2 －33.6
(b) 58.7
I2 184.0
③
(c) 19.4
HCl －84.0
HBr －67.0
HI －35.3
④
H2O 100.0
H2S －60.0
(d) －42.0
H2Te －1.8
⑤
CH4 －161.0
SiH4 －112.0
GeH4 －90.0
(e) －52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．a、b、c代表的化学物中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：
①
He－268.8
(a)－249.5
Ar－185.8
Kr－151.7
②
F2－187.0
Cl2－33.6
(b)5.7
I2184.0
③
(c)19.4
HCl－84.0
HBr－67.0
HI－35.5
④
H2O100.0
H2S－60.0
(d)－42.0
H2Te－1.8
⑤
CH4－161.0
SiH4－112.0
GeH4－90.0
(e)－52.0
对应表中内容，下列叙述中不正确的是( )
A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te
D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①
He-268.8
(a)-249.5
Ar-185.8
Kr151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
(b)58.7
I2184.0
③
(c)19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.0
(d)-42.0
H2Te-1.8[
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
(e)-52.0
对应表中内容，下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸
D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
第一组
A -268.8
B -249.5
C -185.8
D -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
Br2 58.7
I2 184.0
第三组
HF 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
H2Se -42.0
H2Te -1.8
下列各项判断正确的是
A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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（6分）400K 101.3kPa时,1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L （同温同压下测定）。
（1）该烃在组成上必须满足的条件是__________________________________________；
（2）当a = 10L时，该烃可能的分子式为_______________________________________；
（3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为_______________________________。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
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【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。
（ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示: 在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原 子 所构成的立体几何构型为_____。
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是_____
A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C. [Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．
高二化学简答题极难题查看答案及解析
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:
A
原子半径最小
B
核外3个能级上的电子数相等
C
其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高
D
2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等
E
N 层电子数为1，内层轨道全部排满电子
(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。
(2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。
(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。
(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
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以下数据对应的条件不充分的是
A．25℃时醋酸的电离度：0.1％
B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1：442
C．99℃时水的离子积：1×10-12
D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L
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